Question

17．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S（用分子式表示）．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，由Y元素組成的單質(zhì)通常呈淡黃色，則Y為S，即元素均在第三周期，
（1）W、X是金屬元素，W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，則W為Na，X為Al；
（2）Y、Z是非金屬元素，Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，則Z為Cl，二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；
（3）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（4）離子的電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，由Y元素組成的單質(zhì)通常呈淡黃色，則Y為S，即元素均在第三周期，
（1）W、X是金屬元素，W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，則W為Na，X為Al，它們的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）Y、Z是非金屬元素，Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，則Z為Cl，二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成鹽酸與硫酸，該反應(yīng)為SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（3）非金屬性Cl＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故答案為：HCl；H₂S；
（4）離子的電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑大小為S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：S^2-；Cl^-；Na⁺；Al³⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，熟悉第三周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律及常見(jiàn)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．