【題目】在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。下列關(guān)于該裝置的判斷正確的是(　　)

A.外電路的電流方向?yàn)?/span>X→外電路→Y

B.若兩電極分別為Fe和石墨棒，則X為Fe，Y為石墨棒

C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.溶液中陽離子向X極移動(dòng)，陰離子向Y極移動(dòng)

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即電流由Y→外電路→X，故A錯(cuò)誤；

B．原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，電子由負(fù)極流向正極，則鐵為負(fù)極，即X為Fe，Y為碳棒，故B正確；

C．X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．原電池中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即陽離子向Y極移動(dòng)，陰離子向X極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣方法有多種，生成1molO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是4NA

B. 500mL0.2 mol·L－1 K2SO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

C. 1mol乙烯和乙醇混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為3NA

D. 2.24LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于1L水中得到0.1mol·L－1的氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4 含有的原子數(shù)為 5NA

B.1.8g 的 NH4+中含有的電子數(shù)為 NA

C.常溫常壓下，32 g O2 和 O3 的混合氣體中所含原子數(shù)為 1.5 NA

D.7.1g Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 烯中C＝C的鍵能是乙烷中C－C的鍵能的2倍

B. 氮?dú)夥肿又泻?/span>1個(gè)s鍵和2個(gè)p鍵

C. N－O鍵的極性比C－O鍵的極性大

D. NH4＋中4個(gè)N－H鍵的鍵能不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是(　　)

A. 第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同

B. 晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子

C. 離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵

D. C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是(　　)

A. v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B. v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D. v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑

C. 紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺

D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知298K時(shí)，某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5；電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸，測得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

B. b點(diǎn)對應(yīng)的V。=20.00mL

C. 298K時(shí)，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的電離度a=1%

D. 298K時(shí)，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。請回答下列問題：

（1）寫出D的元素符號_____________，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式_____________。

（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（3）若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的表示符號_____________。

（4）A與C、C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：_____________、_____________。

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