Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。請回答下列問題：

（1）寫出D的元素符號(hào)_____________，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式_____________。

（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（3）若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的表示符號(hào)_____________。

（4）A與C、C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：_____________、_____________。

Answer 1

【答案】Si H3PO4 OH-+Al(OH)3=AlO2-+H2O 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O

【解析】

根據(jù)題意知A、B、C、D、E、F六種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，則C為鋁元素，A為鈉元素，B為鎂元素，F為氯元素；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，則D為硅元素；E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)，則E為磷元素，據(jù)此分析解答。

(1)由上述分析可知，D元素為硅元素，元素符號(hào)為Si，E元素為P元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4，故答案為：Si；H3PO4；

(2)B元素為鎂元素，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

(3)F為氯元素，由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此其中子數(shù)為18核素的表示符號(hào)為，故答案為：；

(4)A、C、F元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，則A與C、C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式分別是OH-+Al(OH)3=AlO2-+H2O、3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：OH-+Al(OH)3=AlO2-+H2O；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。