【題目】硫酸是重要的化工原料,我國主要采用接觸法生產(chǎn)硫酸,主要過程如下:
FeS2 SO2 SO3 H2SO4
回答下列問題:
(1)基態(tài)V原子的電子排布式為________,基態(tài)Fe原子核外未成對電子數(shù)為______。
(2)組成H2SO4的元素中,電負(fù)性由大到小的順序是________,SO2分子的VSEPR模型為________。
(3)固態(tài)SO3能以無限長鏈形式存在(如圖所示)。其中S原子的雜化形式為______。長鏈結(jié)構(gòu)中,連接2個(gè)S原子的O原子稱為橋氧,連接1個(gè)S原子的O原子稱為端基氧,則與S原子形成化學(xué)鍵鍵長更大的是________(填“橋氧”或“端基氧”),原因是______________。
(4)綠礬是一種重要的硫酸鹽,其組成可寫成[Fe(H2O)6]2+[SO4(H2O)]2-,水合陰離子中H2O通過氫鍵與SO42-中的O原子相聯(lián)結(jié),按圖示畫出含氫鍵的水合陰離子:______________。
(5)一種含Fe、Cu、S三種元素的礦物晶胞如圖所示,屬于四方晶系(晶胞底面為正方形)。S2-的配位數(shù)為______。若晶胞的底面邊長為a pm,高為b pm,晶體密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為____________(寫出表達(dá)式)。
【答案】[Ar]3d34s2 4 O>S>H 平面三角形 sp3 橋氧 端基氧與硫原子形成雙鍵,橋氧為硫氧單鍵,硫氧單鍵鍵長比硫氧雙鍵大 4
【解析】
(1)V原子為23號元素,基態(tài)原子核外有23個(gè)電子,所以電子排布式為:[Ar]3d34s2;基態(tài)Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,3d軌道有4個(gè)電子未成對;
(2)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,所以H、S、O三種元素電負(fù)性由大到小為O>S>H;二氧化硫分子中心原子價(jià)層電子對數(shù)為=3,所以為sp2雜化,其VSEPR模型為平面三角形;
(3)根據(jù)固體SO3的結(jié)構(gòu)可知每個(gè)S原子形成4個(gè)σ鍵,價(jià)層電子對數(shù)為4,所以為sp3雜化;端基氧與硫原子形成雙鍵,橋氧為硫氧單鍵,硫氧單鍵鍵長比硫氧雙鍵大,所以橋氧化學(xué)鍵鍵長更大;
(4)氫鍵結(jié)合的情況可用X-H…Y表示,所以含氫鍵的水合陰離子為;
(5)根據(jù)晶胞示意圖可知S2-連接兩個(gè)亞鐵離子和兩個(gè)銅離子,所以S2-的配位數(shù)為4;根據(jù)均攤法晶胞中S2-的個(gè)數(shù)為8,Fe2+的個(gè)數(shù)為,Cu2+個(gè)數(shù)為=4,所以晶胞的質(zhì)量m=,晶胞體積V=a2b pm3= a2b×10-30 cm3,所以晶胞的密度ρ=,可解得NA=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是( )
①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減小③壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)不變 ④增大B的濃度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高
A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X是短周期原子半徑最大的元素,Y的最高化合價(jià)與最低價(jià)相加為0,Z是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素,W、X、Y三種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是
A.X單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Y單質(zhì)
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y<Z
C.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
D.X分別與W、Z形成的二元化合物溶于水顯堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
請回答:
Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)(K閉合)。
(1)Zn極為________極;實(shí)驗(yàn)過程中,SO42-____________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)。
(2)反應(yīng)初期,y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為________________;檢驗(yàn)y極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________。
(3)Cu極的電極反應(yīng)式為____________。
(4)Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。電解過程中,X極的電極反應(yīng)式為__________。
(5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑,若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少________g。
(6)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為:2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是( )
A. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:K+、Na+、ClO-、I-
B. c(H+)=mol/L的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、CO32—
C. 常溫下,=1×10-12的溶液:K+、AlO2—、CO32—、Na+
D. pH=13的溶液中:AlO2—、Cl-、HCO3—、SO42—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是( )
A.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.燃燒反應(yīng)必須有氧氣作氧化劑
C.2Fe+3Cl22FeCl3; Fe+SFeS 由此可以判斷氧化性:Cl2>S
D.Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子,而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子,因此還原性Al>Mg
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W、X兩種元索可組成W2x和W2X2兩種常見的無色液體化合物, Y2X2為淡黃色固體化合物,Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍。請回答下列問題:
(1)Z元素的名稱是___________ 。
(2)W、X、Y三種元素形成的化合物的電子式_____________
(3)寫出Y2X2中所含化學(xué)鍵有:___________。
(4)寫出Y2X2和W2X反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________
(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質(zhì),如圖所示,通人X2的電極是___(填“正極”或“負(fù)極”),寫出通人W2的電極的電極反應(yīng)式:________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與3.36LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.60mLB.120mLC.240mLD.360mL
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