【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）

A.60mLB.120mLC.240mLD.360mL

【答案】B

【解析】

Cu失去的電子全部轉(zhuǎn)移給HNO3，生成了氮氧化物，而這些氮氧化物又全部將所得電子轉(zhuǎn)移給了O2，生成了HNO3，相當(dāng)于Cu失去的電子全部轉(zhuǎn)移給了O2，故可以通過O2的量來計(jì)算參加反應(yīng)的Cu的量，也可以計(jì)算出生成的Cu2+的量，從而計(jì)算得NaOH的體積。

Cu失去的電子全部轉(zhuǎn)移給HNO3，生成了氮氧化物，而這些氮氧化物又全部將所得電子轉(zhuǎn)移給了O2，生成了HNO3，相當(dāng)于Cu失去的電子全部轉(zhuǎn)移給了O2；n(O2)==0.15mol，則轉(zhuǎn)移電子0.6mol，故可以有0.3mol Cu參加反應(yīng)，即生成0.3mol Cu2+，則需要0.6mol NaOH形成沉淀，故V(NaOH)==0.12L=120mL，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工原料，我國(guó)主要采用接觸法生產(chǎn)硫酸，主要過程如下：

FeS2 SO2 SO3 H2SO4

回答下列問題：

（1）基態(tài)V原子的電子排布式為________，基態(tài)Fe原子核外未成對(duì)電子數(shù)為______。

（2）組成H2SO4的元素中，電負(fù)性由大到小的順序是________，SO2分子的VSEPR模型為________。

（3）固態(tài)SO3能以無限長(zhǎng)鏈形式存在（如圖所示）。其中S原子的雜化形式為______。長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)中，連接2個(gè)S原子的O原子稱為橋氧，連接1個(gè)S原子的O原子稱為端基氧，則與S原子形成化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)更大的是________（填“橋氧”或“端基氧”），原因是______________。

（4）綠礬是一種重要的硫酸鹽，其組成可寫成[Fe(H2O)6]2+[SO4(H2O)]2-，水合陰離子中H2O通過氫鍵與SO42-中的O原子相聯(lián)結(jié)，按圖示畫出含氫鍵的水合陰離子：______________。

（5）一種含Fe、Cu、S三種元素的礦物晶胞如圖所示，屬于四方晶系（晶胞底面為正方形）。S2-的配位數(shù)為______。若晶胞的底面邊長(zhǎng)為a pm，高為b pm，晶體密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為____________（寫出表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+133kJ/mol

②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44 kJ/mol

寫出在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為___。

Ⅱ．脫碳：

（1）向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) +H2O(l)。

下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A．混合氣體的平均式量保持不變 B．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．混合氣體的密度保持不變

E．1 molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂

（2）在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.4，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=____。若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將____（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的___點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）。

（3）已知反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB，10s時(shí)達(dá)到平衡。

溫度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

該反應(yīng)是____反應(yīng)(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)；反應(yīng)初始至平，A的平均反應(yīng)速率v(A)＝_____。達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列填空

（1）的系統(tǒng)命名____。

（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

（3）的鍵線式：____。

（4）C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（5）有機(jī)物二苯甲烷中，該分子中有__種不同化學(xué)環(huán)境的H原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)根據(jù)反應(yīng)，回答下列問題：

①用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。

②該反應(yīng)中______元素被還原，______元素被氧化。

③在該反應(yīng)中,若有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成的體積為_____L。

(2)配平化學(xué)方程式且回答下列問題：

①______ ______ ___ _____ ___ Cl2 ___H2O

②若生成,則被氧化的HCl是_________mol，

(3)已知反應(yīng)：2H2S+H2SO3=2H2O +3S，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多，則同時(shí)會(huì)生成水的質(zhì)量為 ______ g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如圖：

回答下列問題：

(1)B 的化學(xué)名稱是_______；G 中含有的官能團(tuán)名稱是_________。

(2)反應(yīng)I的反應(yīng)類型為____________。

(3)D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

(4)B的芳香類同分異構(gòu)體中可以發(fā)生水解的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；該有機(jī)物在 NaOH溶液作用下完全水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。

(5)據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以 和 CH3OH 為原料制備 的合成路線流程圖______________(無機(jī)試劑任用)。 (已知 RCNRCOOH)合成路線流程圖如下： (甲乙……目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯是重要的有機(jī)合成原料，常用作高辛烷值汽油穩(wěn)定劑。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室用FeCl3 溶液制備 FeCl3·6H2O 的方法是__________。

(2)操作 1 的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①儀器B的作用為_________。

②燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為_______

(3)濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇 FeCl3·6H2O 而不用濃硫酸的原因?yàn)?/span>________(填選項(xiàng))。

A.濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生 SO2

B.FeCl3·6H2O 污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念

C.同等條件下，用 FeCl3·6H2O 比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高

(4)操作2用到的玻璃儀器是____________。

(5)環(huán)己烯含量的測(cè)定：在一定條件下，向 a g 環(huán)己烯樣品中加入定量制得的b mol Br2， 與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的 Br2 與 足 量 KI 作用生成 I2 ，用 c molL-1 的 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液 v ml(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測(cè)定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：

①+Br2→

② Br2+ KI=I2 + 2KBr

③ I2 + 2Na2S2O3=2 NaI+ Na2S4O6

滴定所用指示劑為_____________________ ；樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細(xì)思考回答下列問題：

（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)：

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH ④2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________（填編號(hào)）

（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是___________（填編號(hào)）；水只作還原

劑的反應(yīng)是___________（填編號(hào)）；水既作氧化劑,又作還原劑是_________（填編號(hào)）；水既不作氧化劑，又不作還原劑是___________（填編號(hào)）。

（3）根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的特征是_____。

A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 D.化合價(jià)的改變

（4）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？______（填“是”或“不是”），若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是________，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是______；如果3mol的NO2完全反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移____________個(gè)電子。

（Ⅱ）現(xiàn)有以下物質(zhì)：（填序號(hào)）

① 銅 ② CO2 ③ 水 ④ CaCO3固體 ⑤ 蔗糖

以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______________，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________，以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關(guān)系如下圖所示，試回答：

(1)a點(diǎn)之前的反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式是________________、________________。

(3)c點(diǎn)二氧化碳體積是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案