1．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lg c（M），p（CO32-）=-lg c（CO32-）．下列說法正確的是（　�。�
A．a點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
B．b點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）
C．c可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
D．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

分析 A．a(chǎn)點可表示CaCO3的飽和溶液；
B．b點可表示MgCO3的不飽和溶液，pM＞p（CO32-），pM數(shù)值越大，實際濃度越�。�
C．c點可表示MnCO3 的飽和溶液；
D．pM相等時，圖線中pc（CO32-）數(shù)值越大，實際濃度越�。�

解答 解：A．a(chǎn)點可表示CaCO3的飽和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Ca2+）=c（CO32-），故A錯誤；
B．b點可表示MgCO3的不飽和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Mg2+）＜c（CO32-），故B錯誤；
C．c點可表示MnCO3 的不飽和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Mn2+）=c（CO32-），故C正確；
D．pM相等時，圖線中p（CO32-）數(shù)值越大，實際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握圖中離子濃度、Ksp的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意飽和溶液與不飽和溶液的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．12mL濃度為0.10mol•L-1的Na2SO3溶液，恰好與10mL濃度為0.04mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（　�。�
A．+5B．+4C．+3D．+2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于達到平衡的可逆反應(yīng)：X+Y?W+Z，增大壓強則正、逆反應(yīng)速率（v）的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是（　　）
A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體
C．X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體D．X、Y、Z、W皆為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2-+H2O═2OH-
C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag
D．金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則C（碳）的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
B．已知氫氣燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
C．已知中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的稀溶液與1 mol NaOH固體混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量28.7 kJ，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用．如：
2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
如圖1所示為在體積為1L的恒容容器中，投料為3mol H2和1mol CO2時，測得的溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響．
已知：H2和CH2=CH2的標準燃燒熱分別是-285.8kJ•mol-1和-1411.0kJ•mol-1．
H2O（g）?H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
請回答：
（1）a=-127.8kJ•mol-1．
（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在低溫下自發(fā)（填“高溫”或“低溫”），理由是該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0．
（3）計算250℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值K=0.088．
（4）下列說法正確的是ad．
a．平衡常數(shù)大�。篗＞N
b．反應(yīng)物活化分子百分數(shù)大小：M＞N
c．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M1
d．其他條件不變，若投料改為4mol H2和1mol CO2時，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M2
e．當壓強、混合氣體的密度或$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$不變時均可視為化學反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
（5）保持某溫度（大于100℃）不變，在體積為V L的恒容容器中以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比加入反應(yīng)物，至t0時達到化學平衡．t1時將容器體積瞬間擴大至2V L并保持不變，t2時重新達平衡．作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間變化的圖象2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列兩組裝置圖都與我們學過的氣體的制取和性質(zhì)有關(guān)．

（1）寫出標號儀器的名稱：a試管  b長頸漏斗
（2）根據(jù)圖（A～E）所給的裝置，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置為A，收集裝置是C或者E（填字母），反應(yīng)的化學方程式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 
（3）在實驗室中，集氣瓶被稱做“萬能瓶”，用它可以組裝成各種用途的裝置，請仔細觀察下列（F～K）各個裝置的特點回答問題：

①實驗室若用F裝置收集氧氣，則氧氣應(yīng)從b口進入（填導(dǎo)管口符號）．
②若要收集一定體積的二氧化碳氣體，應(yīng)選用K裝置．
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同時用該瓶收集較純凈的一氧化碳，應(yīng)選用H裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知293K時下列物質(zhì)的溶度積（單位已省略）
Ag2SO4FeSCuSAg2S
Ksp1.2×10-56.3×10-188.5×10-456.3×10-50
下列說法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，Ag2SO4、FeS、CuS飽和溶液中：c（Cu2+）＞c（Fe2+）＞c（Ag+）
B．向FeS懸濁液中滴加CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：S2-+Cu2+=CuS↓
C．濃度均為0.004mol•L-1的AgNO3和H2SO4溶液等體積混合后不能產(chǎn)生沉淀
D．向飽和Ag2S溶液中加少量Na2S固體，溶液中c（Ag+）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
（1）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；
（2）反應(yīng)②在t℃時的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定量的甲醇，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c（mol•L-1）0.81.241.24
①此時刻v正大于v逆（填“大于”“小于”或“等于”）
②平衡時二甲醚的物質(zhì)的量濃度是1.6mol/L．
（3）以二甲醚、空氣、硫酸溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+；若以1.12L/min（標準狀況）的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL 2mol/LCuSO4溶液，通電0.50min后，計算理論上可析出氧氣的體積（標準狀況）為1.68L．

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