Question

7．X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與Q分別同主族，X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，W是地殼中含量最多的元素．試回答下列問題：
（1）W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是Na＞S＞O（用元素符號(hào)表示）．
（2）元素M和Q可以形成化合物M₂Q，寫出M₂Q的電子式．
（3）Z、W、Q三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H₂O．（用分子式表示）
（4）W的一種氫化物含18個(gè)電子，該氫化物與QW₂化合時(shí)生成一種強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為H₂O₂+SO₂=H₂SO₄．
（5）由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體，且能使氯水褪色，寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；W與Q同主族，則Q為S元素；X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；X與M同主族，二者原子序數(shù)相差大于2，則M為Na；X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，考慮10電子微粒，則Y為C元素、Z為N元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體，符合題意，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；W與Q同主族，則Q為S元素；X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；X與M同主族，二者原子序數(shù)相差大于2，則M為Na；X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，考慮10電子微粒，則Y為C元素、Z為N元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體，符合題意．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O，故答案為：Na＞S＞O；
（2）元素M和Q可以形成化合物Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，其電子式為：，故答案為：；
（3）N、O、S三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為：NH₃、H₂O、H₂S，O元素非金屬性最強(qiáng)，故H₂O最穩(wěn)定，故答案為：H₂O；
（4）W的一種氫化物含18個(gè)電子，該氫化物為H₂O₂，與SO₂化合時(shí)生成一種強(qiáng)酸，應(yīng)生成硫酸，其化學(xué)方程式為H₂O₂+SO₂=H₂SO₄，故答案為：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄；
（5）由H、N、O、S四種元素組成的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物A，A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體，且能使氯水褪色，A為NH₄HSO₃，與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O，
故答案為：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，涉及元素化合物推斷、原子半徑比較、電子式、化學(xué)方程式書寫等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與分析解決問題的能力，難度中等．