19.可逆反應(yīng):aA(g)+bB(s)?cC(g)+d D(g),當(dāng)其他條件不變時(shí),反應(yīng)過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( 。
A.T1<T2 △H>0B.T1>T2 △H<0C.P1<P2  a=c+dD.P1<P2   a+b=c+d

分析 可逆反應(yīng),當(dāng)其他條件一定時(shí),溫度越高,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短,由圖象可知T2>T1;當(dāng)其他條件一定時(shí),壓強(qiáng)越高,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短,由圖象可知p2>p1;根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響解答該題.

解答 解:左圖中,由“先拐先平數(shù)值大”知T2>T1,升高溫度,生成物的含量減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即△H<0;
右圖中,當(dāng)其他條件一定時(shí),壓強(qiáng)越高,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短,由圖象可知P2>P1,增大壓強(qiáng),反應(yīng)物A的含量不變,說明平衡不移動(dòng),則反應(yīng)前后混合氣體的計(jì)量數(shù)之和不變,即a+b=c+d,
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的圖象,根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強(qiáng)的相對大小,再結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響來分析解答,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.碘的升華B.生石灰溶于水C.鎂與稀鹽酸反應(yīng)D.氨氣分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.2014年7月1日起,國家衛(wèi)計(jì)委決定禁止使用硫酸鋁、硫酸鋁鉀、硫酸鋁銨等含鋁元素的物質(zhì)作為饅頭、發(fā)糕等膨化食品添加劑.目前使用的無鋁泡打粉的成分為小蘇打、磷酸二氫鈉、碳酸鈣等.回答下列問題:
(1)長期食用含鋁元素的食品,鋁元素會(huì)在體內(nèi)積累,造成毒害.有一泡打粉樣品,判斷是否含鋁元素的實(shí)驗(yàn)方法是:取少量樣品于試管中,加水溶解,向上層清液中滴加氫氧化鈉溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入氫氧化鈉溶液,沉淀溶解,證明樣品含鋁元素.
(2)寫出磷酸二氫鈉在水中的電離方程式:NaH2PO4═Na++H2PO4-
(3)磷酸二氫鈉制備流程如下:
①寫出磷酸二氫鈣與硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:Ca2++SO42-+2H2O═CaSO4•2H2O↓
②操作a的名稱為:過濾,固體c的成份為:碳酸鋇、硫酸鋇在進(jìn)行操作a前需控制pH約4-5,若pH過高,得到的產(chǎn)物中可能有:Na2HPO4或Na3PO4(填化學(xué)式)
③實(shí)驗(yàn)時(shí)取46.8g磷酸二氫鈣,最終得到59.3g NaH2PO4•2H2O,該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是:75%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值,某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:

已知:NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙胺(沸點(diǎn):33℃).
(1)NaBH4中H元素的化合價(jià)為-1.
請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3
(2)實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀等.
在第①步反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣,該操作的目的是除去裝置中的空氣和水蒸氣.
(3)第②步分離采用的方法是過濾.
第③步分出NaBH4并回收溶劑,采用的方法是蒸餾.
(4)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g),在25℃,101kPa下,已知每消耗3.8g NaBH4(s)放熱21.6kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaBH4(s)+2H2O(l)═NaBO2(s)+4H2(g)△H=-216kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.已知反應(yīng):FeS+2H+=Fe2++H2S↑,2H2S+3O2═2SO2+2H2O
(1)將24g 鐵粉和8g 硫粉混合均勻,在隔絕空氣條件下加熱充分反應(yīng).然后往反應(yīng)產(chǎn)物中加入足量稀硫酸,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積(忽略氣體的溶解)為9.6L;若使該氣體完全燃燒,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為(空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20)52L.
(2)將a g 鐵粉和bg 硫粉混合均勻,在隔絕空氣條件下充分加熱.然后往反應(yīng)產(chǎn)物中加入足量稀硫酸,將產(chǎn)生的氣體完全燃燒,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣V L,則V的取值范圍為a<V≤3a.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2mol•L-1,經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1.
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}{[CO]•[{H}_{2}O]}$.升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”).
(2)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí),則該反應(yīng)B
A、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)           B、未平衡,向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C、未平衡,向逆反應(yīng)方向進(jìn)行    D、無法判斷
(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol•L-1,H2O(g)的起始濃度為6mol•L-1,則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.在給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.FeS2$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}(aq)}{→}$H2SO4
B.飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3},CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C.CuSO4(aq)$\stackrel{過量NaOH(aq)}{→}$Cu(OH)2$\stackrel{葡萄糖(aq)/△}{→}$Cu2O
D.1 mol•L-1HCl(aq)$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca(ClO)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列指定微粒的數(shù)目可能不等的是( 。
A.等物質(zhì)的量的氯氣和液氯中含有的分子數(shù)
B.等質(zhì)量的紅磷和白磷中含有的原子數(shù)
C.同溫、同體積的CO和NO的質(zhì)子數(shù)
D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列各組物質(zhì)中,前者為強(qiáng)電解質(zhì),后者為弱電解質(zhì)的是( 。
A.硫酸,二氧化硫B.BaCO3,氨水C.鹽酸,酒精D.熔融的氯化鉀,水

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