19．可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．T1＜T2 △H＞0B．T1＞T2 △H＜0C．P1＜P2  a=c+dD．P1＜P2   a+b=c+d

分析 可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖象可知T2＞T1；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖象可知p2＞p1；根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響解答該題．

解答 解：左圖中，由“先拐先平數(shù)值大”知T2＞T1，升高溫度，生成物的含量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0；
右圖中，當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖象可知P2＞P1，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物A的含量不變，說明平衡不移動(dòng)，則反應(yīng)前后混合氣體的計(jì)量數(shù)之和不變，即a+b=c+d，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的圖象，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強(qiáng)的相對(duì)大小，再結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響來分析解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．碘的升華B．生石灰溶于水C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)D．氨氣分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．2014年7月1日起，國家衛(wèi)計(jì)委決定禁止使用硫酸鋁、硫酸鋁鉀、硫酸鋁銨等含鋁元素的物質(zhì)作為饅頭、發(fā)糕等膨化食品添加劑．目前使用的無鋁泡打粉的成分為小蘇打、磷酸二氫鈉、碳酸鈣等．回答下列問題：
（1）長期食用含鋁元素的食品，鋁元素會(huì)在體內(nèi)積累，造成毒害．有一泡打粉樣品，判斷是否含鋁元素的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量樣品于試管中，加水溶解，向上層清液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入氫氧化鈉溶液，沉淀溶解，證明樣品含鋁元素．
（2）寫出磷酸二氫鈉在水中的電離方程式：NaH2PO4═Na++H2PO4-．
（3）磷酸二氫鈉制備流程如下：
①寫出磷酸二氫鈣與硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++SO42-+2H2O═CaSO4•2H2O↓
②操作a的名稱為：過濾，固體c的成份為：碳酸鋇、硫酸鋇在進(jìn)行操作a前需控制pH約4-5，若pH過高，得到的產(chǎn)物中可能有：Na2HPO4或Na3PO4（填化學(xué)式）
③實(shí)驗(yàn)時(shí)取46.8g磷酸二氫鈣，最終得到59.3g NaH2PO4•2H2O，該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點(diǎn)：33℃）．
（1）NaBH4中H元素的化合價(jià)為-1．
請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3
（2）實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀等．
在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是除去裝置中的空氣和水蒸氣．
（3）第②步分離采用的方法是過濾．
第③步分出NaBH4并回收溶劑，采用的方法是蒸餾．
（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4（s）放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaBH4（s）+2H2O（l）═NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，2H2S+3O2═2SO2+2H2O
（1）將24g 鐵粉和8g 硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下加熱充分反應(yīng)．然后往反應(yīng)產(chǎn)物中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積（忽略氣體的溶解）為9.6L；若使該氣體完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為（空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20）52L．
（2）將a g 鐵粉和bg 硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱．然后往反應(yīng)產(chǎn)物中加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣V L，則V的取值范圍為a＜V≤3a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．已知CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為2mol•L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}{[CO]•[{H}_{2}O]}$．升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，則該反應(yīng)B
A、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)           B、未平衡，向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C、未平衡，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行    D、無法判斷
（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol•L-1，H2O（g）的起始濃度為6mol•L-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．FeS2$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4
B．飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．CuSO4（aq）$\stackrel{過量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{葡萄糖（aq）/△}{→}$Cu2O
D．1 mol•L-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列指定微粒的數(shù)目可能不等的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的氯氣和液氯中含有的分子數(shù)
B．等質(zhì)量的紅磷和白磷中含有的原子數(shù)
C．同溫、同體積的CO和NO的質(zhì)子數(shù)
D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸，二氧化硫B．BaCO3，氨水C．鹽酸，酒精D．熔融的氯化鉀，水

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