20.下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(  )
A.碘的升華B.生石灰溶于水C.鎂與稀鹽酸反應(yīng)D.氨氣分解

分析 根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng),所有中和反應(yīng);絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng);
常見的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng),個別的化合反應(yīng)(如C和CO2),少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強堿).

解答 解:A.碘的升華是物理變化,不是化學(xué)反應(yīng),故A錯誤;
B.生石灰變成熟石灰的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故B錯誤;
C.鎂和稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C錯誤;
D.氨氣分解是吸熱反應(yīng),故D正確.
故選D.

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化,學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng),對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列的敘述正確的是( 。
A.在2L0.15 mol/L K2SO4溶液中,含有K+和SO42-的總數(shù)為0.9NA
B.在標準狀況下46 g NO2含有NA個分子
C.ag某氣體含有分子數(shù)為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
D.當稀硝酸跟5.6 g Fe反應(yīng)完全時,電子轉(zhuǎn)移一定是0.3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某表面被氧化的鎂條質(zhì)量為6g,用500mL 1mol•L-1鹽酸可以將該鎂條完全溶解,忽略體積變化,測得所得溶液中c(H+)=0.08mol•L-1.接著,加入Na2O2粉末ag,恰好將溶液中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀.計算:
(1)鎂條中MgO的物質(zhì)的量.
(2)加入 Na2O2粉末的質(zhì)量.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.如圖裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,反應(yīng)一段時間后,觀察到石墨電極附近首先變紅,乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變小(選填“變大”、“變小”、“不變”).通電一段時間后(溶液中還有CuSO4),停止通電.若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入AC (填序號).
A.CuO        B.Cu(OH)2        C.CuCO3        D.Cu2(OH)2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物.回答下列問題:
(1)過氧化鎂不溶于水,但易溶于稀酸.廣泛用作胃藥,治療胃酸過多.試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式:2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑.
(2)高溫下,過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na2O2+Fe $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2FeO4+2Na2O.
(3)取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中,滴加幾滴硫氰酸鉀溶液,無明顯現(xiàn)象;再滴加H2O2,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,其中包括的反應(yīng)有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(寫離子方程式);繼續(xù)加H2O2,紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)原理為:
H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+2H+
(SCN-中S為-2價,將方程式補充完成并配平)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng),并指出氧化劑還原劑.
(1)Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2+2H2O
(2)2KClO3═2KCl+3O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某小組設(shè)計利用氯酸鉀制氧氣來測定氣體摩爾體積的探究實驗.裝置
實驗步驟如下:
①將適量的氯酸鉀粉末和二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g.
②連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性.
③加熱反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止.
④測量排入量筒的水的體積為285.0mL.
⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g.
根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題:
(1)此裝置如何檢查氣密性往廣口瓶中注滿水,塞緊橡皮塞,按裝置圖連接好裝置,用手將試管底部捂熱,若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升,松開手后,過一會長玻璃管內(nèi)的液面下降,則證明該裝置不漏氣
(2)本實驗通過讀取量筒內(nèi)水的體積來測得收集的氣體的體積,但在此操作前還需進行兩步主要操作,請按操作順序?qū)懗觯?br />①使氣體都冷卻至室溫;②調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;讀取量筒內(nèi)氣體的體積;仰視讀數(shù)使得讀數(shù)偏。
讀取量筒內(nèi)液體體積時,若俯視讀數(shù),則讀取的氧氣的體積偏大(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”).
(3)實驗中產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量是0.0125 mol;實驗測得的氧氣的氣體摩爾體積是22.8L/mol(精確到0.01)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的有( 。
①標準狀況下,0.1mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
②常溫常壓下,等物質(zhì)的量的N2與CO氣體含有的原子數(shù)目均為NA
③標準狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
④常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),生成0.2mol O2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
⑤將含0.1mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后,生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA
⑥1mol FeI2交于足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
A.1個B.2個C.3個D.4個

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.可逆反應(yīng):aA(g)+bB(s)?cC(g)+d D(g),當其他條件不變時,反應(yīng)過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( 。
A.T1<T2 △H>0B.T1>T2 △H<0C.P1<P2  a=c+dD.P1<P2   a+b=c+d

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案