Question

在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）

催化劑

加熱

CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，起始時充入1mol CO和0.8mol H₂O，經(jīng)過2min后，反應達到平衡狀態(tài)，此時CO₂的濃度為0.2mol?L^-1，下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應的平衡常數(shù)為：K=

  2

  15

• B、CO和H₂O的轉化率相同
• C、2min內(nèi)，用H₂表示的反應速率為：v（H₂）=0．lmol/（L?min）
• D、升高溫度時，V_正減小，v_逆增大

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：

分析：2min后生成0.2mol?L^-1的CO₂，則2min后生成CO₂的物質(zhì)的量為0.2mol?L^-1×2L=0.4mol
利用三段式法計算，
     CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始：1mol    0.8mol     0      0
轉化：0.4mol   0.4mol   0.4mol 0.4mol
平衡  0.6mol   0.4mol     0.4mol 0.4mol
以此解答該題．

解答： 解：2min后生成0.2mol?L^-1的CO₂，則2min后生成CO₂的物質(zhì)的量為0.2mol?L^-1×2L=0.4mol
利用三段式法計算，
     CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始：1mol    0.8mol     0      0
轉化：0.4mol   0.4mol   0.4mol 0.4mol
平衡  0.6mol   0.4mol     0.4mol 0.4mol
A．因為反應前后系數(shù)相等，所以該反應的平衡常數(shù)即為物質(zhì)的量商：K=

0.4×0.4

0.6×0.4

=

2

3

，故A錯誤；
B．根據(jù)三段式數(shù)據(jù)，CO和H₂O的轉化率分別為：

0.4

1

=40%，

0.4

0.8

=50%，故B錯誤；
C．2min內(nèi)，用H₂表示的反應速率為v（H₂）=

0.4 2

2

=0.1mol/（L?min），故C正確；
D．升高溫度時，V_正增大，V_逆增大，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，解答本題的關鍵是根據(jù)濃度關系計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，注意利用三段式法計算較為直觀．