18．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2與H2SO4兩稀溶液混合：Ba2++OH-+H++S042-═BaS04↓+H2O
B．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3．HO═Al（OH）3↓+3NH4+
C．將Na投入到CuS04溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
D．等物質(zhì)的量的MgCl2、NaOH和HCl溶液混合：Mg2++20H一═Mg（OH）2↓

分析 A．不符合離子的配比；
B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣；
D．先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)．

解答 解：A．Ba（OH）2與H2SO4兩稀溶液混合的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++S042-═BaS04↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．HO═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C．將Na投入到CuS04溶液的離子反應(yīng)為2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量的MgCl2、NaOH和HCl溶液混合的離子反應(yīng)為H++0H-═H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入到液體中
B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇溶質(zhì)在其中更易溶的溶劑作萃取劑，且萃取劑與原溶劑互不相溶，其密度比原溶劑要大
C．用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體溶于水后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．稱(chēng)取28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L-1的Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知X（g）+2Y（g）?nZ的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T），壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．Z是氣態(tài)，n=3，正反應(yīng)△H＜0B．Z是氣態(tài)，n＞3，正反應(yīng)△H＜0
C．Z是氣態(tài)，n=3，正反應(yīng)△H＞0D．Z不是氣態(tài)，n＜3，正反應(yīng)△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱(chēng)磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問(wèn)題：
（1）1mol E中含有4mol化學(xué)鍵；M中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵；R的化學(xué)式是H2SiO3．
（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為．
（3）寫(xiě)出A與Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 9Fe+4Al2O3．
（4）寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問(wèn)題．
現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑XBaCl2或Ba（NO3）2，沉淀BAgCl．
（2）證明AgNO3加過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過(guò)量．
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的HNO3，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)、過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（　　）
A．溴乙烷消去制取乙烯，產(chǎn)物性質(zhì)的檢驗(yàn)，直接將生成物通入溴的四氯化碳溶液，無(wú)需除雜
B．在淀粉溶液中加稀硫酸充分反應(yīng)后，再加入銀氨溶液，可檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物
C．除去苯中的苯酚，可加入NaOH溶液后再分液
D．將氯乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，證明氯乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，①是置換反應(yīng)，②③④均為化合反應(yīng)，則①的化學(xué)方程式可為C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；圖中變化過(guò)程是吸熱反應(yīng)的是①③（填序號(hào)）．
（2）用電子式表示CO2的形成過(guò)程．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放熱a kJ，寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（4）工業(yè)金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化其反應(yīng)方程式為：
（1）TiO2（金紅石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；
（3）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
（4）TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
①CO的燃燒熱是283 kJ/mol．
②1molC燃燒，轉(zhuǎn)化為$\frac{1}{2}$molCO和$\frac{1}{2}$molCO2，與1molC完成燃燒相比，損失的熱量是141.5 kJ．
③請(qǐng)寫(xiě)出（1）的熱化學(xué)方程式為T(mén)iO2（s，金紅石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置圖：
請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）指出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤：①溫度計(jì)的水銀球未與支管口的下緣相平，②冷卻水的進(jìn)出口方向反了．
（2）儀器A、B、C、D的名稱(chēng)分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，A中除加入少量自來(lái)水外還需要加入少量碎瓷片，其作用是防止液體暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過(guò)氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的．將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　　）
A．氣球a被吹大B．試管b內(nèi)有氣泡冒出
C．U形管內(nèi)紅色褪去D．U形管水位d高于c

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