8．如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過(guò)氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的．將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�
A．氣球a被吹大B．試管b內(nèi)有氣泡冒出
C．U形管內(nèi)紅色褪去D．U形管水位d高于c

分析 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應(yīng)放熱，可使廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)生成氧氣，則氣球a變大，故A正確；
B．反應(yīng)生成氣體，則試管b中有氣泡冒出，故B正確；
C．由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不變色，U形管內(nèi)的紅水不褪色，故C錯(cuò)誤；
D．產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d＞c，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握過(guò)氧化鈉的性質(zhì)、裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2與H2SO4兩稀溶液混合：Ba2++OH-+H++S042-═BaS04↓+H2O
B．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3．HO═Al（OH）3↓+3NH4+
C．將Na投入到CuS04溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
D．等物質(zhì)的量的MgCl2、NaOH和HCl溶液混合：Mg2++20H一═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　　）
A．往紫色石蕊試液中通入氨氣，溶液變藍(lán)
B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)的△H=-92.4kJ/mol．
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化：E1減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜46.2kJ （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是D（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0          D．△H＜0，△S＜0
（5）已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)由丙二酸和乙醛等物質(zhì)合成F，合成路線如下：

已知：①R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{一定條件}{→}$（R1、R2為烴基或H）
②CH3OOCCH2COOCH3$→_{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl}^{C_{2}H_{5}ONa}$+HBr+HCl
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的官能團(tuán)的名稱為羥基；由逆合成分析法，推測(cè)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（3）寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①與D具有完全相同的官能團(tuán)；②每個(gè)碳上最多只連接一個(gè)官能團(tuán)；③核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰．
（4）已知F的質(zhì)荷比最大值為384，在E的作用下合成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)原電池和金屬腐蝕的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．普通鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極
B．盛水的鐵器，在空氣與水交界處更容易銹蝕
C．為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆、油脂
D．用鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，含有雜質(zhì)的鋅比純鋅產(chǎn)生氫氣速度快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題
（1）已知NaHSO3水溶液顯酸性，原因HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度（用離子方程式和文字?jǐn)⑹霰硎荆?br />（2）在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2•6H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，在干燥的HCl氣流中可以抑制Mg2+的水解
（3）用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液測(cè)定某補(bǔ)血口服液中Fe2+的含量時(shí)，酸性KMnO4溶液應(yīng)放在酸式 滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 
（4）AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-（用離子方程式表示）  
（5）已知Cl2和H2O通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H20，CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br
②乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有關(guān)物理性質(zhì)如下表所示．
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
通常狀況下的狀態(tài)  無(wú)色液體  無(wú)色液體  無(wú)色液體
  密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
    熔點(diǎn)/℃-130    9-116
    沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
某化學(xué)小組擬用乙醇、溴等為原料在實(shí)驗(yàn)室制備少量的1，2一二溴乙烷，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（裝置A中的加熱部分的儀器裝置省略沒(méi)有畫(huà)出）．
（1）儀器E的名稱是溫度計(jì)．
（2）儀器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作  用是a（填字母）．
a．使漏斗中液體容易滴下
b．有利于吸收氣體雜質(zhì)
c．防止A中三頸燒瓶里的液體爆沸
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，A中三頸燒瓶里放入幾片碎瓷片的目的是避免混合液在受熱時(shí)暴沸．加熱反應(yīng)過(guò)程中，三頸燒瓶里除生成乙烯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物主要是乙醚．
（4）反應(yīng)過(guò)程中，若B中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管（Ⅱ）里的液面上升，則說(shuō)明可能是由于D中出現(xiàn)堵塞（填“D中出現(xiàn)堵塞”或“C中雜質(zhì)已除盡”）造成的．
（5）反應(yīng)過(guò)程中，D中需用冷水冷卻盛有液溴的試管，其主要目的是防止液溴揮發(fā)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．說(shuō)明制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中液溴的顏色褪去或D中試管里的液體呈無(wú)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L一1的四種溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3，pH由小到大的排列順序是adcb（用字母表示）
（2）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填序號(hào)） 
A．c（H+）         B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積均為l00mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)＜（填“＞”、“＜”或“=”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（4）25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中：
①c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精確值）
②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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