Question

碳酸溶液中存在如下平衡：H₂CO₃═H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-═H⁺+CO₃^2-，該溶液的pH增大時(shí)，則c（CO₃^2-）將（　�。�

• A、增大
• B、減小
• C、不變
• D、可能增大也可能減少

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：要使該溶液的pH增大，則溶液中氫離子濃度減小，可以加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)、加入含有碳酸根離子的可溶性鹽或降低溫度，據(jù)此分析解答．

解答： 解：要使該溶液的pH增大，則溶液中氫離子濃度減小，可以加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)、加入含有碳酸根離子的可溶性鹽或降低溫度，如果加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)或含有碳酸根離子的物質(zhì)，則c（CO₃^2-）增大；如果降低溫度，抑制碳酸電離，則c（CO₃^2-）減小，所以D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離的影響因素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化結(jié)合平衡移動(dòng)方向分析解答，題目難度不大．