下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、質(zhì)量相等的N2和CO
B、等體積的N2和CO
C、等壓等體積的N2和CO2
D、等溫等體積的O2和N2
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：根據(jù)N=
m
M
NA可知，氣體的物質(zhì)的量相等，則氣體含有的分子數(shù)一定相等，
A．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，則質(zhì)量相等時二者的物質(zhì)的量相等；
B．溫度、壓強影響氣體的體積，不是同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量不一定相等；
C．溫度影響氣體體積，不是相同溫度下，二者的物質(zhì)的量不相等；
D．壓強影響氣體的體積，不是相同壓強下，氣體的物質(zhì)的量不相等．
解答： 解：A．根據(jù)N=
m
M
NA可知，相同質(zhì)量時，氣體分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比，二者摩爾質(zhì)量相等都是28g/mol，則等質(zhì)量時二者的物質(zhì)的量相等，所以二者含有分子數(shù)一定相等，故A正確；
B．溫度和壓強未知導(dǎo)致其氣體摩爾體積未知，相等體積的N2和CO，其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故B錯誤；
C．由于溫度影響氣體體積，等壓、等體積的N2和CO2，其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故C錯誤；
D．由于壓強影響氣體體積，等溫下、等體積的O2和N2，其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度中等，靈活運用物質(zhì)的量公式是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2
B、苯酚的分子式為：C6H6O
C、羥基的電子式為：-O﹕H
D、甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

700℃時，向容積不變的1L密閉容器中充人一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）下列說法不正確的是（　�。�
反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
A、O-t1 min的平均反應(yīng)速率為v（H2）=
0.40
t1
mol?L-l．min-1
B、保持其他條件不變，若容器內(nèi)的壓強不改變時，該反應(yīng)一定達到了化學(xué)平衡狀態(tài)
C、保持其他條件不變，若起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，則達到平衡時n（CO2）=0.40mol
D、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率增大，CO2的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　　）
A、SO2和SiO2
B、HCl和AlCl3
C、NaCl和NaOH
D、CCl4和KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時間內(nèi)amol A生成，同時消耗3amol B
③A、B、C的濃度不再變化
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
⑤混合氣體的物質(zhì)的質(zhì)量不再變化
⑥單位時間消耗amol A，同時消耗3amol B
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．
A、⑤⑥⑦B、⑥⑦C、②④⑤D、⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂、鋁、鋅是生活中常見的三種金屬，查閱資料獲得如下信息：
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O，
④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+
（1）甲同學(xué)取鎂鋁合金進行定量分析，用右圖所示裝置進行實驗．獲得如下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況．忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
編號粉末質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①2.0g10.0mL346.2mL
②2.0g10.0mL335.0mL
③2.0g10.0mL345.8mL
①查該裝置的氣密性的方法是
 

②若分液漏斗裝的是NaOH溶液，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

③計算出鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

④本實驗對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：a將實驗裝置恢復(fù)到室溫，b
 
，c
 

（2）乙同學(xué)取鎂鋁鋅合金設(shè)計如下實驗方案：
（可用試劑：樣品、PH試紙、稀硫酸、NaOH溶液，氨水）
①試劑M
 
；沉淀B是
 

②操作Ⅰ是：在濾液中逐滴加入
 
直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
 
，過濾．
③沉淀C與氨水反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酚醛樹脂是應(yīng)用廣泛的高分子材料，可用酚類與醛類在酸或堿的催化下相互縮合而成，類似的合成過程如：
反應(yīng)①
反應(yīng)②
（1）化合物Ⅰ的分子式
 
．
（2）苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）化合物Ⅱ也能與CH3CHO發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機物Ⅲ，該反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
；
有機物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成高分子化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）有關(guān)化合物Ⅱ和Ⅲ的說法正確的有
 
（填字母）
A．都屬于芳香烴
B．都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．都能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按照下列主族元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答下列問題：
A原子中只有一個電子層且只含1個電子；B原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有3個未成對電子；D原子第三層上有8個電子，第四層上只有2個電子；E原子的外圍電子排布為3s23p4；F元素與E同主族且為為短周期元素．
（1）寫出由A、B、C、D中的任意兩種元素組成的三種化合物的化學(xué)式：
 
、
 
、
 

（2）寫出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的兩個化學(xué)方程式：
 
、
 
．
（3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦-，通常所用的試劑是
 
和
 
．
（4）寫出E的元素符號：
 
，比較B、E兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)如圖，完成下列填空：
（1）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)．精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
 
（選填a、b、c，多選扣分）
a．Ba（OH）2        b．Ba（NO3）2         c．BaCl2
（3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為
 
（選填a、b、c，多選扣分）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過
 
、冷卻、
 
（填寫操作名稱）除去NaCl．

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同步練習(xí)冊答案