Question

8．經(jīng)研究知Cu²⁺對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結論．寫出H₂O₂在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40 mL氣體所需要的時間．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應生成氣體的快慢分析；H₂O₂在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應生成水和氧氣；
（2）根據(jù)實驗儀器的特點來判斷，該反應是通過反應速率分析的，可以根據(jù)v=$\frac{△V}{△t}$判斷．

解答 （1）該反應中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，H₂O₂在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案為：反應產(chǎn)生氣泡的快慢；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）圖中儀器A的名稱為分液漏斗，該反應是通過生成氣體的反應速率分析判斷的，所以根據(jù)v=$\frac{△V}{△t}$知，需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間，故答案為：分液漏斗；收集40 mL氣體所需要的時間．

點評 本題考查了催化劑的作用及化學反應速率的影響因素等知識點，難度不大，注意知識的靈活應用是關鍵．