16．如圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關說法正確的是（　�。�
A．銅棒逐漸溶解
B．該裝置能將電能轉化為化學能
C．負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，發(fā)生還原反應
D．電子由鐵棒通過導線流向銅棒

分析 由圖可知，該電池為銅鐵原電池，F(xiàn)e作負極，Cu作正極，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑，電子由負極流向正極，以此來解答．

解答 解：A．銅鐵原電池中，銅是電池的正極，F(xiàn)e是負極，F(xiàn)e逐漸溶解，故A錯誤；
B．該裝置為銅鋅原電池，是把化學能轉化為電能的裝置，故B錯誤；
C．Fe作負極，F(xiàn)e原子失去電子發(fā)生氧化反應，則負極的反應為Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；
D．銅鐵原電池中，銅是電池的正極，F(xiàn)e是負極，電子由Fe流向Cu，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池的工作原理，明確發(fā)生的原電池反應是解答本題的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下面常見晶體的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．晶體硅的網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的硅原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個硅原子
B．氯化銫晶體中，Cs+的配位數(shù)為8
C．氯化鈉晶體中，每個Cl-周圍距離相等且最近的Cl-有6個
D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子有12個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如右圖所示．F的單質可與酸反應，1mol F單質與足量酸反應能產(chǎn)生33.6L H2（標準狀況）；F的陽離子與A的陰離子核外電子排布完全相同．回答下列問題：
EA
BCD
（1）C在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（2）元素D的+1價含氧酸的電子式為．A在與氫元素形成的化合物中，含有非極性鍵的化合物的結構式為H-O-O-H．
（3）向D與F形成的化合物的水溶液中加入過量氨水，有關反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
Cu（OH）2CuOHCuClCu2O
顏色藍色黃色白色磚紅色
Ksp（25℃）1.6×10-191.0×10-141.2×10-6-
某研究性學習小組對電解食鹽水進行了如下探究：
實驗Ⅰ裝置如圖1所示，接通電源后，發(fā)現(xiàn)a、b電極上均有氣泡產(chǎn)生．
（1）電解過程中的總離子反應方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）為了確定電源的正、負極，下列操作一定行之有效的是BD．
A．觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色
B．往U形管兩端分別滴入數(shù)滴酚酞試液
C．用燃著的木條靠近U形管口
D．在U形管口置一張濕潤的淀粉KI試紙
實驗Ⅱ把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進行電解，裝置如圖2所示．
觀察到的現(xiàn)象如下所示：
①開始無明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5min后，b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴散；
③10min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；
④12min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現(xiàn)藍色，下層沉淀全部顯磚紅色．
（3）a極發(fā)生的電極反應方程式為2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）．
（4）電解5min后，b極發(fā)生的電極反應方程式為Cu+Cl--e-═CuCl↓．
（5）12min后，b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，原因是Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl轉化為黃色的CuOH沉淀，CuOH不穩(wěn)定分解生成Cu2O，所以橙黃色沉淀的成分為CuOH和Cu2O的混合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是a→h→i→b→
c→f→g→d（填各接口的編號）．
（2）實驗時甲儀器橡膠支管的作用與原理是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐�；維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗上方壓強相等．
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸．
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應條件的控制中不恰當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C．為加快H2O2的分解速率，把反應容器放到冷水中冷卻D．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結論．寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40 mL氣體所需要的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．廢舊電池的回收利用，既能減少廢舊電池對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢舊電池的資源化利用．圖1是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關物質的主要流程：

（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因為有少量MnO2發(fā)生了反應生成了少量的MnO，其可能的反應方程式為：2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑．
（2）還原過程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫出反應化學方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在該過程中小組成員甲發(fā)現(xiàn)加入硫酸部分固體溶解剩余黑色固體，接著他沒有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了，成員乙在加硫酸后也沒有加草酸，他又加入了一定量氨水，無明顯變化，測得這時溶液的PH值為9，他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，寫出導致固體增加的離子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比較甲、乙兩位組員實驗你得出的結論是：酸性條件下氧化性MnO2＞H2O2，堿性條件下氧化性MnO2＜H2O2．
（3）操作1和操作2使用到相同的裝置，操作3的名稱是重結晶．
（4）硫酸錳轉化為碳酸錳的操作是，在60攝氏度下調(diào)節(jié)PH值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產(chǎn)生后再加熱反應1小時，寫出反應的化學方程式：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（5）已知鋅錳干電池的總反應為Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，寫出電池正極的電極MnO2+NH4++eˉ=MnO（OH）+NH3；電解MnSO4溶液回收錳的陽極的電極反應式：2H2O-4eˉ=O2↑+4H+（或4OH--4eˉ=O2↑+2H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．電化學降解NO3-的原理如圖所示．
①電源A極為正極（填“正極”或“負極”），陰極反應式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
②若電解過程中轉移了1mol電子，則膜左側電解液的質量減少量為9g．

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