Question

13．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol，500℃時，將2molSO₂和1molO₂投入2L的密閉容器中開始反應，測得平衡時SO₂的轉化率為90%．求：
（1）500℃該反應的平衡常數(shù)．
（2）反應過程中放出的熱量．

Answer 1

分析 500℃時，將2molSO₂和1molO₂投入2L的密閉容器中開始反應，測得平衡時SO₂的轉化率為90%，則轉化的二氧化硫為2mol×90%=1.8mol，則：
           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：2       1         0
變化量（mol）：1.8     0.9       1.8
平衡量（mol）：0.2     0.1       1.8
（1）計算平衡濃度，再根據(jù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$計算平衡常數(shù)；
（2）結合熱化學方程式計算放出的熱量．

解答 解：500℃時，將2molSO₂和1molO₂投入2L的密閉容器中開始反應，測得平衡時SO₂的轉化率為90%，則轉化的二氧化硫為2mol×90%=1.8mol，則：
           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：2       1        0
變化量（mol）：1.8    0.9       1.8
平衡量（mol）：0.2    0.1       1.8
（1）則500℃時平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$=$\frac{（\frac{1.8mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.2mol}{2L}）^{2}×\frac{0.1mol}{2L}}$=1620 L/mol，
答：500℃該反應的平衡常數(shù)為1620 L/mol．
（2）反應放出的熱量為0.9mol×196.6kJ/mol=176.94 kJ，
答：反應放出熱量為176.94 kJ．

點評 本題考查化學平衡計算、反應熱計算，難度不大，注意三段式在化學平衡計算中應用．