5．畫出分子式為C6H12的同分異構(gòu)體（每小題只畫一個(gè)結(jié)構(gòu)）
（1）只有一種一氯代物
（2）有一個(gè)手性C原子
（3）存在順?lè)串悩?gòu)．

分析 分子式為C6H12的同分異構(gòu)體存在類別異構(gòu)，可以是烯烴或環(huán)烷烴，
（1）只有一種一氯代物說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中氫原子完全相同；
（2）1個(gè)C上連4個(gè)不同的原子或者原子團(tuán)為手性碳原子；
（3）碳碳雙鍵兩端的碳原子連接不同原子或原子團(tuán)時(shí)存在順?lè)串悩?gòu)；

解答 解：（1）只有一種一氯代物說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中氫原子完全相同，可以是環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；
（2）1個(gè)C上連4個(gè)不同的原子或者原子團(tuán)為手性碳原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為：，故答案為：；
（3）碳碳雙鍵兩端的碳原子連接不同原子或原子團(tuán)時(shí)存在順?lè)串悩?gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為：，故答案為：；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物同分異構(gòu)體書寫、手性碳原子、順?lè)唇Y(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．我國(guó)古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹．在一定條件下鉛丹（用X表示）與過(guò)量硝酸能發(fā)生如下非氧化還原反應(yīng)：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O（已配平）．
①鉛丹X中鉛的化合價(jià)分別為+2和+4價(jià)，其中+2價(jià)物質(zhì)屬于堿性氧化物；
②用試管取適量Pb（NO3）2溶液中滴入KI溶液，有亮黃色沉淀生成，再滴入K2CO3溶液振蕩，亮黃色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀，原因是由于PbI2濁液中存在溶解平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），而PbCO3的溶度
積大大小于PbI2，滴入的CO${\;}_{3}^{-}$與Pb2+生成了更難溶的PbCO3沉淀，使溶解平衡繼續(xù)向右移直到全部轉(zhuǎn)化． 
[已知Ksp（PbI2）=7.1×10-9，[Ksp（PbCO3）=7.4×10-14]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于可逆反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氨氣和氯化氫常溫下化合成氯化銨與氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，這兩個(gè)反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
B．對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，只要添加反應(yīng)物，反應(yīng)速率就會(huì)加快
C．對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，只要增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率就會(huì)變快
D．驗(yàn)證Fe3+和I-反應(yīng)生成Fe2+和I2的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，可驗(yàn)證反應(yīng)后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，與反應(yīng)一開始添加的Fe3+的物質(zhì)的量沒(méi)有關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子健
B．KIO3中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
C．KIO3只有氧化性，無(wú)還原性
D．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7：8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）2.3g Na中含電子的物質(zhì)的量為1.1mol，在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）48g RO42-中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個(gè)，則R元素的摩爾質(zhì)量為32g/mol．
（3）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol•L-1的NaOH溶液（密度為1.12g•mL-1）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0mol．
①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.7%；
②所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.25mol．
（4）①取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
②在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC13+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HC1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．鉛蓄電池在放電時(shí)的電極反應(yīng)為正極：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O；負(fù)極：Pb+SO42--2e-═PbSO4，當(dāng)有20.7g Pb發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1 molB．0.2 molC．0.05 molD．0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物用量或濃度改變時(shí)，不會(huì)改變生成物的是（　�。�
A．銅和硝酸反應(yīng)B．H2S與氧氣反應(yīng)
C．碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)D．硫在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述中正確的是（　　）
A．相對(duì)分子質(zhì)量相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物一定是互為同分異構(gòu)體關(guān)系
B．結(jié)構(gòu)對(duì)稱的烷烴，其一氯取代產(chǎn)物必定只有一種結(jié)構(gòu)
C．互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
D．含不同碳原子數(shù)的烷烴不一定是互為同系物的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g苯的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
B．500mL 2 mol•L NH4 NO3 溶液中，含有氮原子數(shù)目為2NA
C．1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCL4）中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為4NA
D．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少32g，則陰極轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為NA

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