16．分子式為C7H14O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇沒有醇類的同分異構(gòu)體．若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有（　�。�
A．8 種B．12 種C．24 種D．28 種

分析 分子式為C7H14O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，該有機(jī)物為飽和一元酯，且生成的醇沒有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，則醇為甲醇或乙醇，判斷形成該酯的羧酸的同分異構(gòu)體種數(shù)，根據(jù)羧酸與醇組合判斷可形成的酯，以此來解答．

解答 解：分子式為C7H14O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，該有機(jī)物為飽和一元酯，且生成的醇沒有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，則醇只能為甲醇或乙醇，
若醇為甲醇，則羧酸為C5H11COOH，可以可知戊烷中1個(gè)H原子被-COOH取代，正戊烷有3種H原子，故相應(yīng)的羧酸有3種，異戊烷有4種H原子，相應(yīng)的羧酸有4種，新戊烷有1種H原子，相應(yīng)的羧酸有1種，故己酸C5H11COOH的同分異構(gòu)體有8種，形成酯有8種；
若醇為乙醇，則羧酸為C4H9COOH，可以可知丁烷中1個(gè)H原子被-COOH取代，正丁烷有2種H原子，故相應(yīng)的羧酸有2種，異丁烷有2種H原子，相應(yīng)的羧酸有2種，故戊酸C4H9COOH的同分異構(gòu)體有4種，
故羧酸共有12種，醇共有2種，酸和醇重新組合可形成的酯共有12×2=24種，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握酯化反應(yīng)與水解反應(yīng)的規(guī)律、羧酸的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烴基種類的判斷及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列與有機(jī)化合物相關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
B．飽和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白質(zhì)的鹽析
C．1mol 與足量Na反應(yīng)生成2molH2
D．由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)，丙烯分子中所有原子都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于188O的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為8B．電子數(shù)為8C．中子數(shù)為8D．質(zhì)量數(shù)為18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其中配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學(xué)鍵類型分別是（　　）
A．離子鍵、配位鍵B．非極性共價(jià)鍵、配位鍵
C．極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵D．極性共價(jià)鍵、配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．H2O2被稱為綠色氧化劑．如圖是以甲烷燃料電池為電源，電解制備H2O2的示意圖．下列有關(guān)敘述中正確的是
（　�。�
A．電解池裝置應(yīng)選擇陽離子交換膜
B．d 極的電極反應(yīng)式為：O2+2e-+2H+=H2O2
C．當(dāng)有16g甲烷參與原電池反應(yīng)時(shí)，可制備4 mol H2O2
D．工作時(shí)，a、c電極附近的pH均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
B．草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，是因?yàn)镹H4+與CO32-能發(fā)生雙水解反應(yīng)
C．明礬和漂白粉可用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同
D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氮的氧化物處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
Ⅰ．堿吸法．用燒堿溶液吸收NO、NO2制備亞硝酸鹽：
2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O，
2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O．
已知：298K時(shí)，Ka（HNO2）=5×10-4
（1）298K時(shí)，NaNO2的水解常數(shù)約為2.0×10-11．
Ⅱ．電解法．工業(yè)上以石墨為電極，用硝酸銨稀溶液作電解質(zhì)溶液電解NO獲得氮肥（在電解后溶液中通入適量氨氣），其原理為8NO+7H2O+2NH3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5NH4NO3
（2）陰極的電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+═NH4++H2O
（3）陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH減小  （填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅲ．化合法．亞硝酸酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可用NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）．
（4）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會(huì)生成NOCl，涉及的相關(guān)反應(yīng)有：
熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+NOCl（g）△H1K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）△H3K3
△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為△H3=2△H1-△H2；K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用含K1、K2的關(guān)系式表示）．
（5）在2L恒容容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測得c（NOCl）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖1所示．

①T2時(shí)反應(yīng)0～10min內(nèi)NOCl的平均反應(yīng)速率v（NOCl）=0.05mol•L-1•min-1
②T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K為$\frac{1}{6.75}$L/mol；NO的平衡轉(zhuǎn)化率α（NO）為25%．
③T2時(shí)向上述平衡體系中再加入1molNO（g）、1molCl2（g）、2molNOCl（g），則平衡向左  （填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)．
（6）在密閉容器中充入NO（g）和Cl2（g），改變外界條件，Cl2的轉(zhuǎn)化率變化如圖2所示．則該條件可能為B （填字母）．
A．升高溫度    B．增大壓強(qiáng)   C．增大起始投料比$\frac{c（C{l}_{2}）}{c（NO）}$         D．增大催化劑接觸面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物
⑦根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)．
A．只有②④⑥⑦B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥D．只有①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一定溫度下，某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0-3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方為2A（g）+B（g）?2C（g）；
（2）0-2min內(nèi)B的速率0.1mol/（L•min），A的轉(zhuǎn)化率為40%
（3）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是C（填字母）
A．氣體總質(zhì)量保持不變             B．A、B、C的濃度都相等
C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化    D．A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2
E．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止        F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對體系產(chǎn)生的影響是D、E（填字母序號）．
A．c（A）減小  B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢    C．平衡常數(shù)K增大
D．C的物質(zhì)的量增加       E．平衡向正方向移動(dòng)．

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