1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
B．草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，是因?yàn)镹H4+與CO32-能發(fā)生雙水解反應(yīng)
C．明礬和漂白粉可用于自來(lái)水的凈化，但兩者的作用原理不相同
D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增強(qiáng)

分析 A．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性；
B．NH4+與CO32-能相互促進(jìn)水解，降低肥效；
C．明礬中鋁離子水解生成膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，而漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；
D．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉．

解答 解：A．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，則盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)，故A正確；
B．NH4+與CO32-能相互促進(jìn)水解，降低肥效，則草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，故B正確；
C．明礬中鋁離子水解生成膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，而漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，則兩者凈化水的作用原理不相同，故C正確；
D．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉，則次氯酸根離子濃度減小，消毒能力減弱，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列有關(guān)A的性質(zhì)敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：3
B．與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：1
C．與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：2
D．在一定條件下，既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有物質(zhì)：①NaCl晶體  ②干冰  ③液態(tài)的醋酸  ④蔗糖⑤BaSO4固體 ⑥銅  ⑦熔融的KNO3  ⑧酒精   ⑨濃HNO3，回答（填序號(hào)）：
能導(dǎo)電的是⑥⑦⑨；
屬于非電解質(zhì)的是②④⑧；
屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素X、Y、R、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，只有R為金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)等于R和X原子最外層電子數(shù)之和．下列推斷正確的是（　�。�
XY
Z
A．原子半徑由大到小的排序：Y＞X＞R
B．Y分別與R、X組成的化合物中，化學(xué)鍵類型相同
C．R和Z組成的化合物能使水電離的c（H+）•c（OH-）增大
D．Y的氫化物的沸點(diǎn)一定低于Z的氫化物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．分子式為C7H14O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇沒(méi)有醇類的同分異構(gòu)體．若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有（　�。�
A．8 種B．12 種C．24 種D．28 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．近年來(lái)“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
（1）若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．若在恒容絕熱的密閉容器中充入一定量 N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CE．
A．v 正（N2O5）=2v 逆（NO2）    B．容器內(nèi)NO2濃度是O2濃度的4倍
C．平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（3）工業(yè)上也可以利用I2O5消除CO的污染．已知：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的4L恒容密閉容器中通入2mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖1．
回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法正確的是D
A．d點(diǎn)時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率變大
B．T2時(shí)，0～2.0min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=0.6mol•L-l•min-l
C．b點(diǎn)時(shí)，向平衡體系中再加入I2O5（s），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)在T2溫度下更大
②5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H=＜ 0（填“＞”、“=“、“＜“），判斷理由是由圖可知T2＞T1，溫度升高CO2體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)．
（4）N2O4與 NO2之間存在反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-l．將一定量的 N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖 2所示．如圖 2中 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知 N2O4的起始?jí)簭?qiáng) p0為 200kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式Kp=213.3KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（5）將固體氫氧化鈉投入 0.1mol/L 的 HN3（疊氮酸）溶液中，溶液的體積 1L（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的 pH 變化如圖 3所示，HN3的電離平衡常數(shù) K=1×10-5，B 點(diǎn)時(shí)溶液的 pH=7，計(jì)算 B 點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.099mol（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列表達(dá)正確的是（　�。�
A．N2的電子式為：B．H2O2的電子式為
C．用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為：D．MgCl2的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．若升溫，水溶液中鹽類的水解平衡、弱酸的電離平衡、沉淀溶解平衡不一定正向移動(dòng)
B．將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變?yōu)榧t色；反復(fù)數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，表明乙醇已被銅氧化為乙醛
C．我國(guó)古代文獻(xiàn)《本草經(jīng)集注》記載區(qū)分硝石（ KNO3）與樸硝（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，是應(yīng)用了焰色反應(yīng)知識(shí)
D．鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放咸的食品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料用電化學(xué)法制備K2Cr2O7的裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．電解過(guò)程中氫氧化鉀溶液的濃度保持不變
C．b極上CrO42-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr2O72-
D．電解過(guò)程中H+從右側(cè)通過(guò)離子交換膜遷移到左側(cè)

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