17．a(chǎn) mol H2中含有b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　�。�
A．$\frac{2a}$mol-1B．$\frac{a}{4b}$mol-1C．$\frac{a}$mol-1D．$\frac{a}$mol-1

分析 N（H）=n（H）．NA=2n（H2）．NA，則NA=$\frac{N（H）}{2n（{H}_{2}）}$，據(jù)此分析解答．

解答 解：N（H）=n（H）．NA=2n（H2）．NA，則NA=$\frac{N（H）}{2n（{H}_{2}）}$=$\frac{2×amol}$=$\frac{2a}$mol-1，故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量計算，為高頻考點，明確各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意分子和原子個數(shù)之間的換算，屬于基礎(chǔ)題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B．15.6g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C．常溫常壓下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NA
D．1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)2A（g）?B（g）+2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol．在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是（　�。�
A．充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將不發(fā)生移動
B．充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動
C．將A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變
D．加入正催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下某溶液中，由水電離出的c（H+）為1×10-12mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、Al3+、NO3-
C．K+、Mg2+、Cl-、SO42-D．NH4+、Cl-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（　�。�
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．中學(xué)實驗進行電解飽和食鹽水時可從圖中選用必要的裝置，并要求測定產(chǎn)生氫氣的體積（大于25mL），和檢驗氯氣的氧化性．

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（ 2 ）電源、電流表與A、“兩極的正確連接順序為：L→A→B→J→K→M．
（3）該實驗測定產(chǎn)生氫氣的體積時，選用的量筒為50mL量筒（填25mL量筒或50mL量筒）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知某化學(xué)實驗的結(jié)果如表：
實驗序號反應(yīng)物在相同溫度下測得的反應(yīng)速率v/mol•L-1•min-1
大小相同的金屬片酸溶液
1鎂條1 mol•L-1鹽酸v1
2鐵片1 mol•L-1鹽酸v2
3鐵片0.1 mol•L-1鹽酸v3
下列結(jié)論正確的是（　　）
A．v1＞v2＞v3B．v3＞v2＞v1C．v1＞v3＞v2D．v2＞v3＞v1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)：應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾：開始蒸餾時應(yīng)先加熱再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈
C．分液：下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一燒杯
D．量�。河靡�(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，（1）以上元素中在自然界有游離態(tài)存在的是N、S、Fe元素（填元素符號）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．
①若交換膜為陽離子交換膜（只允許離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液，則左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+，一段時間后右邊觀察到的現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色．
②若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2molNH4Fe（SO4）2的溶液，右邊充滿含4molBa（OH）2的溶液，當(dāng)有3.5molSO42-通過交換膜時（若反應(yīng)迅速完成），則左右兩邊生成沉淀的物質(zhì)的量之比為4：：7，左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++NH4++7OH-=2Fe（OH）3↓+NH3•H2O．
（3）氮化硅（Si3N4）是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料．
①氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應(yīng)，該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式為Si3N4+16HF=3SiF4↑+4NH4F．
②現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅及氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．

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