5．常溫下某溶液中，由水電離出的c（H+）為1×10-12mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、Al3+、NO3-
C．K+、Mg2+、Cl-、SO42-D．NH4+、Cl-、K+、SO42-

分析 常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的 c（H+）=1×10-12mol/L＜10-7mol/L，說明水的電離被抑制，則溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，離子之間不反應(yīng)且和氫離子或氫氧根離子不反應(yīng)的一定能大量共存，以此解答該題．

解答 解：A．如溶液呈酸性，F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，如溶液呈堿性，則Fe2+不能大量存在，故A選；
B．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B不選；
C．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C不選；
D．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問題，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，本題注意由水電離出來的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，水的電離收到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值
B．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變
C．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無關(guān)
D．化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列變化過程一定需要加入還原劑的是（　　）
A．KClO3→KClB．KCl→AgClC．H+→H2D．C→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會(huì)影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示．
（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是30℃，要達(dá)到此要求需要采取的措施是水浴加熱．
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-，請(qǐng)寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯（ClO2）的離子方程式：15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-．
（3）該小組擬以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)．若取NaClO3樣品6.0g，通過反應(yīng)和吸收獲得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2+再用0.050 0mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．反應(yīng)原理為：
4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，向密閉容器中加入 X物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)3X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，反應(yīng)一定時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間（min）05151720
X的濃度（mol/L）1.00.40.40.70.7
A．0～5 min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v（X）=0.12 mol/（L•min）
B．5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625
C．15 min時(shí)改變的條件不可能是升高溫度
D．從初始到18 min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某酸性溶液中存在較多的SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．a(chǎn) mol H2中含有b個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　�。�
A．$\frac{2a}$mol-1B．$\frac{a}{4b}$mol-1C．$\frac{a}$mol-1D．$\frac{a}$mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HF中含原子數(shù)為2NA
C．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊答案