5.常溫下某溶液中,由水電離出的c(H+)為1×10-12mol/L,該溶液中一定不能大量共存的離子組是( 。
A.Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B.Na+、K+、Al3+、NO3-
C.K+、Mg2+、Cl-、SO42-D.NH4+、Cl-、K+、SO42-

分析 常溫下,若溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=1×10-12mol/L<10-7mol/L,說明水的電離被抑制,則溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液,離子之間不反應(yīng)且和氫離子或氫氧根離子不反應(yīng)的一定能大量共存,以此解答該題.

解答 解:A.如溶液呈酸性,F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在,如溶液呈堿性,則Fe2+不能大量存在,故A選;
B.酸性條件下,離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故B不選;
C.酸性條件下,離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故C不選;
D.酸性條件下,離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故D不選.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問題,為高頻考點(diǎn),題目難度不大,本題注意由水電離出來的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液,水的電離收到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中,正確的是( 。
A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值
B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變
C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無關(guān)
D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列變化過程一定需要加入還原劑的是(  )
A.KClO3→KClB.KCl→AgClC.H+→H2D.C→CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體,再用水吸收該氣體可得ClO2溶液.在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當(dāng),副反應(yīng)增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會(huì)影響ClO2的吸收率,具體情況如圖所示.
(1)據(jù)圖可知,反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是30℃,要達(dá)到此要求需要采取的措施是水浴加熱.
(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-,請(qǐng)寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式:15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-
(3)該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo).若取NaClO3樣品6.0g,通過反應(yīng)和吸收獲得400mL ClO2溶液,取此溶液20mL與37.00mL 0.500mol•L-1 (NH42Fe(SO42溶液充分反應(yīng)后,過量的Fe2+再用0.050 0mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.反應(yīng)原理為:
4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計(jì)算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.一定條件下,向密閉容器中加入 X物質(zhì),發(fā)生反應(yīng)3X(g)═Y(g)+Z(g)△H<0,反應(yīng)一定時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件,反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如下表所示,下列說法中不正確的是( 。
反應(yīng)時(shí)間(min)05151720
X的濃度(mol/L)1.00.40.40.70.7
A.0~5 min時(shí),該反應(yīng)的速率為v(X)=0.12 mol/(L•min)
B.5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到第一次平衡,該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625
C.15 min時(shí)改變的條件不可能是升高溫度
D.從初始到18 min時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為30%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.某酸性溶液中存在較多的SO42-、NO3-,則該溶液中還可能大量存在的離子組是( 。
A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl-、I-D.Na+、NH4+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.a(chǎn) mol H2中含有b個(gè)氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為( 。
A.$\frac{2a}$mol-1B.$\frac{a}{4b}$mol-1C.$\frac{a}$mol-1D.$\frac{a}$mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是( 。
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216 kJ•mol-1,則反應(yīng)物總能量>生成物總能量
B.相同條件下,如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol 氫分子所具有的能量為E2,則2E1=E2
C.101 kPa時(shí),2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1,則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HF中含原子數(shù)為2NA
C.1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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