A. | 常溫常壓下,46gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA | |
B. | 15.6g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA | |
C. | 常溫常壓下,11.2L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NA | |
D. | 1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32- |
分析 A、NO2與N2O4的最簡式均為NO2;
B、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時,1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子;
C、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol;
D、碳酸根為弱酸根,在溶液中會水解.
解答 解:A、NO2與N2O4的最簡式均為NO2,故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol,故含3NA個原子,故A正確;
B、15.6g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,而過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時,1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子,故0.2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.2NA個電子,故B錯誤;
C、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol,故含有的氧原子的個數(shù)小于NA個,故C錯誤;
D、碳酸根為弱酸根,在溶液中會水解,故溶液中含有的碳酸根的個數(shù)小于NA個,故D錯誤.
故選A.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,16g O3所含的氧原子數(shù)目為NA | |
B. | 標準狀況下,O2的體積取決于O2分子間的距離 | |
C. | 摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量 | |
D. | 若氣體摩爾體積為22.4 L/mol,則所處條件為標準狀況 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙二醇和丙三醇互為同系物 | |
B. | 醇都可以發(fā)生消去反應(yīng) | |
C. | 醇在Cu催化作用下都可以催化氧化 | |
D. | 飽和一元脂肪醇的化學(xué)式可用通式CnH2n+2O表示 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值 | |
B. | 當改變反應(yīng)物的濃度時,化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變 | |
C. | 化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物濃度、體系的壓強無關(guān) | |
D. | 化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進行的程度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗①能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 | |
B. | 實驗②能說明氧化性:Cr2O72->Fe3+ | |
C. | CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 | |
D. | 稀釋K2Cr2O7溶液時,溶液中各離子濃度均減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收546.6 kJ熱量 | |
B. | 1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6 kJ | |
C. | 相同條件下,1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量 | |
D. | 2 mol H-F鍵的鍵能比1 mol H-H鍵和1 mol F-F 鍵的鍵能之和大546.6 kJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2的摩爾質(zhì)量是64g | |
B. | 18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L | |
C. | 在標準狀況下,20mL NH3 與60mL O2所含的分子數(shù)比為1:3 | |
D. | 將40g NaOH溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{2a}$mol-1 | B. | $\frac{a}{4b}$mol-1 | C. | $\frac{a}$mol-1 | D. | $\frac{a}$mol-1 |
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