19．有序思維模式有利于解決復(fù)雜混合體系中的化學(xué)問題．下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�
A．在含等物質(zhì)的量的CO32-、OH-的溶液中逐滴加入稀鹽酸：OH-、CO32-、HCO3-
B．在含等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀燒堿：Al3+、Al（OH）3、NH4+
C．在含鐵和銅的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+
D．惰性電極電解含等物質(zhì)的量的Zn2+、Al3+溶液時(shí)陰極電極反應(yīng)：Zn2+、Al3+、H+

分析 A．結(jié)合氫離子的能力；OH-＞CO32-＞HCO3-；
B．Al3+先反應(yīng)；
C．鐵比銅活潑；
D．得電子能力Zn2+H+＞H+＞Al3+．

解答 解：A．氫離子能與碳酸根反應(yīng)生成碳酸氫根，結(jié)合氫離子的能力；OH-＞CO32-＞HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．Al3+先反應(yīng)，最后是氫氧化鋁，故B正確；
C．鐵比銅活潑，鐵先反應(yīng)，銅比Fe2+的還原性強(qiáng)，故C正確；
D．電解時(shí)，得電子能力Zn2+H+＞H+＞Al3+，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)的先后順序問題，應(yīng)注意掌握一種物質(zhì)先與哪種物質(zhì)反應(yīng)的判斷方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．配制250mL 0.1mol/L 的鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使配制溶液的濃度偏小的是（　�。�
A．用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線
B．定容時(shí)，俯視刻度線
C．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～～3次，洗滌液倒入燒杯中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，可以不管它

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是保證鹽酸完全被中和，當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，
其原因是體系內(nèi)、外溫差大，會(huì)造成熱量損失．
（5）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由：因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在abc裝置中能保護(hù)鐵的是bc（填字母）
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是鋅（填名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．新型柴油發(fā)動(dòng)機(jī)的受熱面由耐高溫且不易傳熱的材料制造．這種材料最可能是（　�。�
A．陶瓷B．不銹鋼C．純鐵D．鋁合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）乙醇燃料電池有著廣泛的應(yīng)用，若電解質(zhì)為KOH溶液，寫出電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
正極的電極反應(yīng)式3O2+6H2O+12e-=12OH-．
（2）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池，其工作原理如圖所示：
①若以氫氣為燃料，則CO32-移向電極a，寫出電極b的電極反應(yīng)：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
②若以一氧化碳為燃料，則反應(yīng)非常慢，可通過反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣再進(jìn)一步反應(yīng)．
已知25℃時(shí)，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol則25℃時(shí)，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=-41 kJ/mol．
?已知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某溫度時(shí)的平衡常數(shù)是9.0．若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率是75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O．Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4．
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性的性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為5：3，質(zhì)量之比為4：11，密度之比為4：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）白色沉淀甲是BaSO4．
（2）試寫出實(shí)驗(yàn)過程中生成氣體A、B的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑、NH+4+OH-=NH3↑+H2O．
（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的陰離子是CO32-、SO42-，尚未確定是否存在的離子是K+．
（4）若要檢驗(yàn)該溶液中是否含有CO32-離子，其方法是取少量待測(cè)液于試管中，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量鹽酸，沉淀消失，產(chǎn)生無色無味氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁．

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