Question

11．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O．Fe₂（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：8Fe²⁺+2NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+N₂O↑+5H₂O．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4．
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性的性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol．

Answer 1

分析 反應(yīng)2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O體現(xiàn)了硝酸的氧化性，F(xiàn)e₂（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質(zhì)中只有FeSO₄具有氧化性，硝酸可以將FeSO₄氧化，即8Fe²⁺+2NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+N₂O↑+5H₂O，該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來解答．

解答 解：（1）由還原過程可知N得到電子，給出物質(zhì)中只有亞鐵離子具有還原性，則氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)為8Fe²⁺+2NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+N₂O↑+5H₂O，
故答案為：8Fe²⁺+2NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+N₂O↑+5H₂O；
（2）氧化劑為硝酸，還原劑為FeSO₄，由反應(yīng)可知，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4，故答案為：1：4；
（3）該反應(yīng)生成生成硝酸鹽體現(xiàn)其酸性，生成N₂O體現(xiàn)硝酸的氧化性，故答案為：酸性；氧化性；
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，由N元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol×2×（5-1）=0.8mol，故答案為：0.8mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．