Question

【題目】常溫下，將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KNO3溶液與30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.26 g/mL的混合溶液。計算：

(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________________。

(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度________________________。

Answer 1

【答案】20% 2.49mol/L

【解析】

（1）分別計算出兩溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計算；

（2）先根據(jù)溶液的質(zhì)量與密度的關(guān)系計算溶液的體積，再根據(jù)溶液的質(zhì)量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)的質(zhì)量，繼而求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式求出溶液的物質(zhì)的量濃度。

（1）20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20.0g×14.0%=2.8g，

30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：30.0g×24.0%=7.2g，

溶液混合前后溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量都不變，所以混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%=20%．

答：混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；

（2）混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：2.8g+7.2g=10.0g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n= ≈0.1mol，

溶液的體積為V= ≈40mL=0.04L，

所以溶液的物質(zhì)的量濃度為：c==2.49mol·L－1，

答：混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為2.49 mol·L－1。