下列敘述正確的是
A．可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解度
B．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1.0 mol電子轉(zhuǎn)移，則理論生成1.0 mol NaOH
D
PbI2和AgCl的原子組成個(gè)數(shù)不同，因此不能直接利用Ksp的大小來(lái)比較兩者的溶解度。S2－的水解程度大于SH－的水解程度，所以Na2S溶液的pH大。CH3COONH4溶液中CH3COO－和NH4＋的水解相互促進(jìn)，而在NH4HSO4溶液中氫離子的大量存在會(huì)抑制NH4＋的水解，所以NH4HSO4溶液中的c（NH4+）大。根據(jù)電荷守恒可知，D正確。答案是D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，以下操作正確的是：
A．用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液；
B．用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗移液管移取一定體積的待測(cè)鹽酸溶液，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；
C．手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；
D．指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）（Ⅰ）FeCl3的水溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是__________________________________（用離子方程式表示）；實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3的水溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___________（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________。
（Ⅱ）某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管2～3次
②取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
③把盛有標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
⑤取20.00mL待測(cè)NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管讀數(shù)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如右圖所示，其讀數(shù)為           mL。

（2）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測(cè)液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為           mol/L。
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是               。
A、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再注入待測(cè)液
B、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，便裝入標(biāo)準(zhǔn)液
C、酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H=" +" 49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192．9 kJ·mol－1
下列說(shuō)法正確的是
 
A．CH3OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol－1
B．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為             ，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為        。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是             。    
（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液體積1100 mL ，pH=  。 
（4）常溫下，將0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c(Na+)     c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為，它的含氧官能團(tuán)名稱為      、      。  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水的電離過(guò)程為H2O  OH－＋H+ ，在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。則下列敘述中正確的是（   ）
A．在35℃，純水中C(H+)＞C(OH－)
B．水的電離度α（25℃）＞α（35℃）
C．25℃時(shí)，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小
D．某溫度下純水中C(H+) 為2×10-7 mol/L，則此時(shí)的C(OH-) 也為2×10-7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以下各題中各量的關(guān)系，請(qǐng)用“﹥”、“＝”或“﹤”表示。
（1）pH ＝ 3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液中c(Na＋)           c(CH3COO－)
（2）等物質(zhì)的量濃度、等體積鹽酸和醋酸鈉混合，混合液中各離子濃度的大小關(guān)系為   
                                                                              
（3）常溫下，若NaOH溶液中的c(OH－)與NH4Cl溶液中的c(H＋)相同�，F(xiàn)將NaOH和NH4Cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH和NH4Cl溶液的pH分別用pH1和pH2表示。則pH1＋ pH2     14
（4）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1 、V2 、V3的大小關(guān)系     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫下，重水（Ｄ２Ｏ）的離子積為1.6×10-15，若用pＨ一樣地定義pＤ，則該溫下關(guān)于pＤ敘述正確的是：
Ａ、純重水中pＤ＝７　　
Ｂ１Ｌ溶有0.01molNaOD的Ｄ２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝12
Ｃ、１Ｌ溶有0.01molDCl的Ｄ２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝２
Ｄ、在100mＬ０．２５mol/LNaOD的的重水中，加入50mＬ0.2mol/L的DCl的重水溶液，其pD=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在a．b兩支試管中，分別裝上質(zhì)量相等形狀相同的一顆鋅粒，然后向兩支試管中：
（1）分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。則
?a．b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是        ；不同點(diǎn)是            
?反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a   b。
（2）分別加入相同PH、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸時(shí)，兩支試管中的反應(yīng)速率在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)是a   b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），當(dāng)兩種酸都反應(yīng)完畢后生成氣體的體積是a   b  

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