13．不屬于NO3-的等電子體的是（　�。�
A．NO2B．BF3C．SO3D．NF32+

分析 根據(jù)等電子體是指具有相同價(jià)電子總數(shù)和原子總數(shù)的分子或離子來回答．

解答 解：NO3-中有4個(gè)原子，5+6×3+1=24個(gè)價(jià)電子，
A．NO2中有3個(gè)原子，5+6×2=17個(gè)價(jià)電子，與NO3-不是等電子體，故A選；
B．BF3中有4個(gè)原子，3+7×3=24個(gè)價(jià)電子，與NO3-是等電子體，故B不選；
C．SO3中有4個(gè)原子，6+6×3=24個(gè)價(jià)電子，與NO3-是等電子體，故C不選；
D．NF32+中有4個(gè)原子，5+7×3-2=24個(gè)價(jià)電子，與NO3-是等電子體，故D不選．
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了等電子體的含義，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解等電子體的本質(zhì)特征，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質(zhì)情況．
（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過如圖所示裝置檢驗(yàn)氣體的成分，從而判斷該消毒液是否變質(zhì)．
限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol•L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol•L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液．
請完成下列實(shí)驗(yàn)方案（如圖）．
所加試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
向試管A中加足量①1.0mol/LK淀粉溶液；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加②澄清石灰水．		若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質(zhì)；
③若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色（無變化），C中溶液不變渾濁（無變化），則消毒液未變質(zhì)，則消毒液未變質(zhì)；
④若A中溶液不變藍(lán)色（無變化），B中溶液不退色（無變化），C中溶液變渾濁則消毒液完全變質(zhì)，則消毒液完全變質(zhì)．
（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol•L-1 Na2SO3溶液b mL．
②滴定分析．將c mol•L-1的酸性KMnO4溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中滴定，使KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)紅色保持不褪去時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次，測得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；滴定過程中涉及的反應(yīng)有：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③計(jì)算．消毒液中NaClO的濃度為$\frac{2ab-5vc}{50}$mol•L-1（用含a、b、c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示

下列說法不正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)，K+向B極移動(dòng)
B．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．電池工作時(shí)，CO2可以循環(huán)利用
D．消耗1molCH4催化重整得到的CO和H2通入電極A，需要電極B同時(shí)通入33.6L的O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞．請回答下列問題：
…EAB
C…D
（1）A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3．
（2）由C、B、F三種元素構(gòu)成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵和離子鍵
（3）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有①③（填序號）．
①酸雨    ②溫室效應(yīng)    ③光化學(xué)煙霧   ④臭氧層破壞
（4）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，可設(shè)計(jì)成的原電池，則其正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
③電鍍時(shí)，應(yīng)把待鍍金屬置于電解槽的陰極
④電解飽和氯化鈉溶液可以冶煉出金屬鈉
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3•nH2O
⑥粗銅精煉時(shí)粗銅連接電源的正極
⑦金屬的防護(hù)中，犧牲陽極的陰極保護(hù)法是讓被保護(hù)金屬做原電池的負(fù)極．
A．①②③⑤⑥⑦B．①③⑤⑦C．①③⑤⑥D．①②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．10mL20mol/L 濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
B．0.1mol24Mg18O 晶體中所含中子總數(shù)為 2.0NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和 2.24LCO 所含電子數(shù)均為 1.4NA
D．1L1mol/L 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的數(shù)目為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是（　�。�
A．為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸
B．為避免船體遭受腐蝕，在船身上裝鉛塊
C．為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C
D．為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．元素氣態(tài)氫化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性越強(qiáng)錯(cuò)（判斷對錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、SO42-、CO32-B．NH4+、Al3+、Br-、SO42-
C．Na+、Mg2+、Cl-、NO3-D．K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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同步練習(xí)冊答案