Question

1．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞．請回答下列問題：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物的化學(xué)式為NH₄NO₃．
（2）由C、B、F三種元素構(gòu)成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型共價鍵和離子鍵
（3）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有①③（填序號）．
①酸雨    ②溫室效應(yīng)    ③光化學(xué)煙霧   ④臭氧層破壞
（4）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，可設(shè)計成的原電池，則其正極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，A的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則A為N元素；C單質(zhì)一般保存在煤油中，則C為Na；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則F為Al；G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，則G為Fe；由元素在周期表中的相對位置可知，E為C元素、B為O元素，D為Cl元素，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和元素周期律解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，A的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則A為N元素；C單質(zhì)一般保存在煤油中，則C為Na；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則F為Al；G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，則G為Fe；由元素在周期表中的相對位置可知，E為C元素、B為O元素，D為Cl元素，
（1）N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物的化學(xué)式為 NH₄NO₃；
故答案為：NH₄NO₃；
（2）由Na、O、Al三種元素構(gòu)成的化合物為NaAlO₂，含有的化學(xué)鍵有共價鍵和離子鍵；
故答案為：共價鍵和離子鍵；
（3）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，N、O原子數(shù)目之比為$\frac{7}{14}$：$\frac{16}{16}$=1：2，該分子為NO₂，可引起酸雨和光化學(xué)煙霧，
故答案為：①③；
（4）Cu與FeCl₃溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，該反應(yīng)設(shè)計為原電池，銅應(yīng)為負(fù)極，石墨為正極，其反應(yīng)中正極附近氯化鐵失電子變?yōu)閬嗚F離子，正極電極方程式為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)關(guān)系的相互應(yīng)用，明確元素的推斷是解答的關(guān)鍵，并利用化學(xué)鍵、周期表、電化學(xué)等知識點(diǎn)來解答即可，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．