【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)室，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開k1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl- Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e-=2Cl-

D. 斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

【答案】D

【解析】A. 斷開K2，閉合K1時(shí)，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水，總反應(yīng)的離子方程式為：2H2O+2Cl- Cl2↑+H2↑+2OH-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.斷開K2，閉合K1時(shí)，裝置為電解池，所以石墨為陽極，石墨電極處產(chǎn)生氯氣；銅為陰極，銅電極處產(chǎn)生H2，同時(shí)產(chǎn)生OH-，銅電極附近變紅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 斷開K1，閉合K2時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)，裝置為氫氯燃料電池，屬于原電池，銅電極上產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氯氣，石墨電極作正極，D項(xiàng)正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定物質(zhì)的所占有體積約為最大的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下56 g 鐵原子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol C2H5OH
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.02×1023 個(gè)NH3
D.通常狀況下1molHCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無色液體化合物，Y2X2為淡黃色固體化合物，Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍。請(qǐng)回答下列問題：

(1)Z元素的名稱是____。

(2)W、X、Y三種元素形成的化合物是________（用化學(xué)式表示）。

(3)寫出Y2XZ的電子式____。

(4)寫出W2X2和ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質(zhì)，如圖所示，通入X2的電極是____（填“正極”或“負(fù)極”），寫出通入W2的電極的電極反應(yīng)式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為（ ）

A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 溶液中K+向電極b移動(dòng)

B. 氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3

D. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反應(yīng)一段時(shí)間后，電解液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)溶液中XO4－離子與H2O2分子的個(gè)數(shù)比恰好按2：5進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，溶液中XO4－ 被還原為較低價(jià)態(tài)離子，則X元素的化合價(jià)變?yōu)椋?/span> ）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；

③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1; ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

回答下列各問題：

（1）H2的燃燒熱為___________，C的燃燒熱為_______________。

（2）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為__________________。

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定，則由已知條件得CO的燃燒熱為____________，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去雜質(zhì)的方法是________________，化學(xué)方程式是___________________________________。

(2)NaHCO3固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________________，化學(xué)方程式是________________________________________________________。

(3)NaOH固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________________，反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。

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