【題目】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1, 則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（ ）

A. 5.6g B. 11.2g C. 22.4g D. 33.6g

【答案】C

【解析】由題意知，n（SO42-）=0.1L×6molL-1=0.6mol，因?yàn)镃uSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液中陽離子的濃度相同，所以有n= n（Cu2+）=n（Fe3+）=n（H+），根據(jù)電荷守恒知：2n+3n+n=2×0.6mol，解得n=0.2mol，Cu2+、H+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，則有n（FeSO4）=0.6mol，又根據(jù)鐵原子守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.6mol0.2mol=0.4mol，質(zhì)量為0.4mol×56g/moL=22.4g。綜上所述，A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意的選項(xiàng)為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與科技、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ）

A. 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用作糧食和食品倉庫的保護(hù)氣

B. 明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒

C. 推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染

D. 硅單質(zhì)是制造光電池、CPU的重要材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【徐匯區(qū)2017屆第二學(xué)期學(xué)習(xí)能力診斷】在復(fù)雜體系中，確定化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說法正確的是

A．Fe3+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe B．反應(yīng)開始時(shí)c(Fe2+)增大，然后又減小

C．Fe2+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe D．存在反應(yīng)Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。

操作步驟：

①樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。

③氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

請回答下列問題：

（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水____________________。

（2）在配制過程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大_______。

A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯 B．定容時(shí)，俯視刻度線

C．定容時(shí)，仰視刻度線 D．移液時(shí)，有少量液體濺出

（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為________。

(滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3)

（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測法的缺點(diǎn)，以便牛奶檢測時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo)，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 溫度相同，等pH、等體積HCl、CH3COOH溶液分別與足量Zn反應(yīng)放出H2質(zhì)量相等

B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C. 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.05NA

D. 室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①溶液中滴入紫色石磊試液呈藍(lán)色；

②加入HCl溶液后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。

③加入CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。

④加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加入稀HNO3酸化后，再加入過量的AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述五個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。

實(shí)驗(yàn)①___________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)②_____________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)③___________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)④___________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)⑤___________________________________________________________________。

（2）上述五個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是

A. 15g甲基（—CH3）中含有電子的數(shù)目為10NA

B. 42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)為NA

D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在海水濃縮過程中，析出鹽的種類和質(zhì)量見下表(單位g·L－1)。

海水密度

(g·mL－1)

CaSO4

NaCl

MgCl2

MgSO4

NaBr

1.20

0.91

1.21

0.05

3.26

0.004

0.008

1.22

0.015

9.65

0.01

0.04

1.26

0.01

2.64

0.02

0.02

0.04

1.31

1.40

0.54

0.03

0.06

當(dāng)海水密度達(dá)到1.21～1.22 g·mL－1時(shí)，析出的鹽中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是(　　)

A. CaSO4 B. MgSO4

C. NaCl D. MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把11.6 g FeO和Fe2O3的固體混合物分成等質(zhì)量的兩份。第一份混合物用氫氣完全還原后生成水的質(zhì)量為1.80 g；第二份混合物中加入100 mL HI溶液充分反應(yīng)，在反應(yīng)后的溶液中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象。試計(jì)算：

(1)原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為________ g。

(2)HI溶液的物質(zhì)的量濃度c(HI)＝________。

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