1．下列式子為分子式的是（　　）
A．NH4ClB．CuC．SiO2D．I2

分析 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學式表示分子式，以此來解答．

解答 解：A．NH4Cl為離子晶體，由離子構(gòu)成，不存在分子，故A不選；
B．Cu為金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，故B不選；
C．SiO2為原子晶體，由原子構(gòu)成，故C不選；
D．I2為分子晶體，由分子構(gòu)成，為分子式，故D選；
故選D．

點評 本題考查晶體類型及構(gòu)成，為高頻考點，把握分子晶體的化學鍵為分子式為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意物質(zhì)的晶體類型及構(gòu)成微粒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．α-鐵納米粉在現(xiàn)代電子工業(yè)上用途極為廣泛，用赤鐵礦石（含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等）制備納米鐵顆粒的實驗流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
pH5.23.29.76.7
（1）步驟②中用pH試紙測定溶液pH的操作是將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照．步驟②濾液中含有的金屬陽離子是Cu2+、Al3+，步驟④中碾碎的目的是增大接觸面積，提高原料的轉(zhuǎn)化率和反應速率．
（2）將第①步過濾所得的MnO2與KClO3、KOH溶液共熱，可得到K2MnO4，此反應的化學方程式是3MnO2+6KOH+KClO3=3 K2MnO4+KCl+3H2O．
（3）步驟③灼燒所需的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗．
（4）若步驟⑤是利用電弧加熱使金屬熔融蒸發(fā)成蒸汽，使大量顆粒狀煙灰塵與周圍X氣體原子激烈碰撞進行充分的能量交換和電荷交換生成α-Fe，X氣體可以為c．
a．O2b．N2c．Hed．H2
（5）“納米鐵”在空氣中受撞擊時會燃燒，其反應與鐵在純氧中燃燒相同，寫出該反應的化學方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Fe3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷不正確的是（　�。�
A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1B．C的體積分數(shù)為28.6%
C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．z=2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應既是氧化還原，又是吸熱反應的是（　�。�
A．鎂條與稀H2SO4反應
B．乙醇在氧氣中的燃燒反應
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl
D．熾熱的焦炭和水蒸氣反應制取水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．所有的原子均有質(zhì)子和中子錯誤（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol•L-1H2SO4溶液中，然后再滴加1mol•L-1NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1=180mL時，則金屬粉末中n（Mg）=0.08 mol，V2=420mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL 3mol•L-1硫酸溶解此混合物后，再加入 1mol•L-1NaOH溶液，所得沉淀最多時NaOH溶液的體積=0.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗．

請回答下列問題：
（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）可抽動銅絲的作用是抽動銅絲，以隨時中止反應．
（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為品紅溶液褪色；可證明SO2具有漂白性．試管Ⅲ中現(xiàn)象為石蕊溶液顯紅色，可證明SO2溶于水顯酸性；
（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿（NaOH溶液）的棉團塞住其作用是吸收SO2氣體，防止空氣污染；發(fā)生反應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、W為常見的四種單質(zhì)，常溫下X是固體，Y是液體，Z是無色氣體，W為黃綠色氣體．其反應關系如下，其中B的溶液顯強酸性．

（1）根據(jù)反應推斷X、Y、Z的化學式：XFe，YBr2，ZH2
（2）指出X的元素在元素周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族
（3）寫出A溶于水后加入X的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+
（4）寫出C與過量W反應的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

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