16．下列反應(yīng)既是氧化還原，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．鎂條與稀H2SO4反應(yīng)
B．乙醇在氧氣中的燃燒反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl
D．熾熱的焦炭和水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣

分析 氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在化合價(jià)的變化；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．鎂條與稀H2SO4反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇在氧氣中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．熾熱的焦炭和水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中C、H元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及吸熱反應(yīng)，注意把握元素的化合價(jià)及歸納常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)即可解答，側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生歸納整合能力，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．5.6 g Fe和一定量的濃HNO3或稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子均為0.3 NA
B．16 g氧氣或臭氧的氧原子個(gè)數(shù)均為NA
C．1 mol金剛石中含有的C-C鍵為4NA
D．28.6 g Na2CO3•10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)源于生活，又高于生活．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油裂化、石油分餾、石油裂解、石油的催化重整都是化學(xué)變化
B．分子式為C3H4Cl2的有機(jī)物中，與乙烯含有相同官能團(tuán)的共有5種
C．高純度的晶體硅可以制備晶體管等半導(dǎo)體、電腦芯片和光導(dǎo)纖維
D．酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、濃HNO3都可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y?2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A．66.6%B．42%C．50%D．33.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是（　　）
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列式子為分子式的是（　�。�
A．NH4ClB．CuC．SiO2D．I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高
B．堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣
C．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過(guò)氧化物
D．都是銀白色的軟金屬，密度都較小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是S＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A：
①已知1 mol A能與足量的NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B含有6 mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變成灰褐色，最終變成紅褐色；
b．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②B溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe 2+ ）＞c（H+）＞c（OH-）．

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