【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體0.1mol完全燃燒得0.16摩爾CO2和3.6gH2O,下列說法正確的（ ）

A. 一定有乙烯B. 一定是甲烷和乙烯

C. 一定有乙炔D. 一定有甲烷

【答案】D

【解析】

由題意知兩氣態(tài)烴的平均分子式為：C1.6H4，所以兩烴必有一烴的碳原子數(shù)為1，即甲烷CH4，而另一烴的氫原子數(shù)必為4，例如C2H4、C3H4均可。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國是中草藥的發(fā)源地，目前中國大約有12000種藥用植物，從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說法中不正確的是（ ）

A.分子式為C14H18O6
B.環(huán)上氫原子的一氯取代物5種
C.1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生4mol H2
D.分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：

(1)濾渣I的主要成分是_______________(填化學(xué)式)。

(2)還原時(shí)，試劑X若選用SO2，則反應(yīng)后溶液中的陰離子是_________________(填化學(xué)式)

(3)檢驗(yàn)過濾Ⅰ得到的濾液中存在Fe3+的方法是____________________。

(4)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血劑。某課外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測定某補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a：取10片補(bǔ)血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；

步驟b：取上述溶液25 mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100 mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KmnO4反應(yīng))，發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步驟c：重復(fù)“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要___________、________。

②該補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量為mg/片（請寫出計(jì)算過程) ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在200 mL由NaCl、MgCl2、KCl組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量的濃度為 molL－１，含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為 mol。

（2）該混合液中KCl的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,其化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3+ SO2↑+SO3↑為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量分解得到的固體加入稀鹽酸溶解，為檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+，下列試劑或藥品中最合適的是 （填序號），加入該試劑后可觀察的現(xiàn)象為 。

A．稀鹽酸 B．氯氣 C．KSCN溶液 D．氯化銅溶液

（2）將高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體成分。

請回答下列問題：

①若在裝置A中，觀察到有白色沉淀生成，則該沉淀為 ，表明有 氣體存在。

②裝置C中的NaOH溶液的作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. H＋、Na＋、CO32－ B. Cl－、Ba2＋、SO42－

C. H＋、OH－、SO42－ D. H＋、Ag＋、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置制取ClO2 ， 并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2是一種高效氧化劑、漂白劑）．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2 ， 高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

完成下列填空：
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為；裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）裝置③的作用是；裝置①和⑤在本實(shí)驗(yàn)中的作用 ．
（3）裝置④反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì)，從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃左右蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用50℃左右的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是 ．
（4）亞氯酸鈉純度測定：①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)．將所得混合液配成250mL待測溶液．②取25.00mL待測液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ． 重復(fù)滴定3次，測得數(shù)據(jù)如表所示，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

實(shí)驗(yàn)序號

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

0.00

19.96

2

3.26

23.30

3

1.10

23.40


（5）實(shí)驗(yàn)過程中若NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量NaClO2 ， 其中一份加熱高于60℃使之變質(zhì)，另一份嚴(yán)格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量（填“相同”“不相同”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各種糖類物質(zhì)中，既存在于動物細(xì)胞內(nèi)又存在于植物細(xì)胞內(nèi)的是（ ）

A. 淀粉和核糖

B. 葡萄糖、核糖和麥芽糖

C. 核糖、脫氧核糖和葡萄糖

D. 糖原、乳糖、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJmol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2→P4O6的能量變化為（ ）

A.釋放1638kJ的能量
B.吸收1638kJ的能量
C.釋放126kJ的能量
D.吸收126kJ的能量

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