【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3FeO、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),流程如下:

(1)濾渣I的主要成分是_______________(填化學式)。

(2)還原時,試劑X若選用SO2,則反應后溶液中的陰離子是_________________(填化學式)

(3)檢驗過濾Ⅰ得到的濾液中存在Fe3+的方法是____________________

(4)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a:取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾,將濾液配成250mL溶液;

步驟b:取上述溶液25 mL于錐形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐漸滴加0.0100 mol/LKMnO4溶液,至恰好完全反應,記錄消耗的KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KmnO4反應),發(fā)生的反應為:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

步驟c:重復“步驟b”23次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

步驟a中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還需要___________、________。

②該補血劑中亞鐵離子的含量為mg/片(請寫出計算過程) ___________。

【答案】 SiO2 SO42- 取少量過濾Ⅰ得到的濾液于試管中,向其中加入幾滴KSCN溶液,若溶液出現(xiàn)血紅色,則說明濾液中含有Fe3+ 玻璃棒 250 mL容量瓶 MnO4-~5Fe2+

25mL溶液中n(Fe2+) = 5n(MnO4-) = 5×0.0100mol/L×20.00×10-3=10-3mol

250mL溶液中n(Fe2+)=10-3mol×10 =10-2mol

1片補血劑樣品中n(Fe2+)=10-3mol

m(Fe2+)=10-3mol×56g/mol=56mg

【解析】燒渣中加入稀硫酸,得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁,二氧化硅不反應,過濾,濾渣Ⅰ為二氧化硅,在濾液中加入試劑X,還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液,調(diào)節(jié)溶液pH,生成氫氧化鋁沉淀,濾渣為氫氧化鋁,溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,可得到FeSO47H2O

1)二氧化硅不與稀硫酸反應,濾渣1為二氧化硅,化學式為SiO2;(2)試劑X若選用SO2,發(fā)生反應:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+,則陰離子為SO42-;(3檢驗鐵離子一般利用KSC溶液,即取少量過濾得到的濾液于試管中,向其中加入幾滴KSCN溶液,若溶液出現(xiàn)血紅色,則說明濾液中含有Fe3+;(4①配制250mL溶液需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250 mL容量瓶;根據(jù)方程式可知MnO4-~5Fe2+,25mL溶液中:n(Fe2+)5n(MnO4-)5×0.0100mol/L×0.02L=10-3mol,250mL溶液中:n(Fe2+)=10-3mol×10=10-2mol,因此1片補血劑樣品中:n(Fe2+)=10-3mol,所以m(Fe2+)=10-3mol×56g/mol=0.056g56mg。

練習冊系列答案
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請回答下列問題:

(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________ mol/L。

(2)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要的儀器是____________(填序號),還缺少的儀器有______________________________ (填寫儀器名稱)。

(3)經(jīng)計算,配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______ mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________

(從下列規(guī)格中選用: 10 mL 、 25 mL 、 50 mL 、100 mL)

(4)對所配制的稀硫酸進行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L,配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有____________。

A.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容

B.在燒杯中將濃硫酸進行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中

C.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水

E.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線

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A.該反應的焓變△H>0
B.圖中Z的大小為b>3>a
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D.溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)增大

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(1)操作①的名稱是;該操作所用的玻璃儀器有:燒杯、、
(2)反應(2)中過氧化氫的作用是:
(3)反應(3)的離子方程式是:
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(5)硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理,其凈水原理用離子方程式表示為:
(6)相同物質(zhì)的量濃度的以下四種溶液中,銨根離子濃度由大到小的順序是:
a.xFe2(SO43y(NH42SO4zH2Ob.(NH42SO4c.(NH42CO3d.NH3H2O
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