【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJmol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498則反應P4（白磷）+3O2→P4O6的能量變化為（ ）

A.釋放1638kJ的能量
B.吸收1638kJ的能量
C.釋放126kJ的能量
D.吸收126kJ的能量

【答案】A
【解析】解：各化學鍵鍵能為：P﹣P 198kJmol﹣1、P﹣O 360kJmol﹣1、O=O 498 kJmol﹣1 ，
反應熱的焓變△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，
則反應P4（白磷）+3O2→P4O6的反應熱為：△H=6×198kJmol﹣1+3×498kJmol﹣1﹣12×360kJmol﹣1=﹣1638kJmol﹣1 ，
說明該反應為放熱反應，釋放1638kJ能量，
故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體0.1mol完全燃燒得0.16摩爾CO2和3.6gH2O,下列說法正確的（ ）

A. 一定有乙烯B. 一定是甲烷和乙烯

C. 一定有乙炔D. 一定有甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬，流程設計如下：

已知：Ⅰ、酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液．
回答以下問題：
（1）操作①的名稱是；該操作所用的玻璃儀器有：燒杯、、 ．
（2）反應（2）中過氧化氫的作用是： ．
（3）反應（3）的離子方程式是：
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機層）2CeT3（有機層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3（有機層）加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 ．
（5）硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式表示為：
（6）相同物質(zhì)的量濃度的以下四種溶液中，銨根離子濃度由大到小的順序是： ．
a．xFe2（SO4）3y（NH4）2SO4zH2Ob．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH3H2O
（7）為測定某硫酸鐵銨礬樣品的組成，現(xiàn)稱取14.00g該樣品，將其溶于水配制成100mL溶液；再將溶液分成兩等份，向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重，得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸鋇溶液100mL，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨礬的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρgcm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L．下列敘述中正確的是

①NH3屬于電解質(zhì) ②NH3·H2O溶液具有丁達爾效應

③ω= ×100% ④c=

⑤向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②③④ D. 只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】14g Cu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L O2（標況）混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質(zhì)量為（ ）
A.1.6g
B.3.2g
C.6.4g
D.9.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3﹣＞I﹣ ， 氧化性IO3﹣＞I2 ． 在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列不正確的是（ ）

A.0﹣﹣b：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+
B.a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C.b﹣c間I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物
D.當溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時，加入的KIO3為1.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】缺硼時，植物會表現(xiàn)出一定的病癥，在有該病癥的植株葉面上噴施很少量的一定濃度的含硼溶液后，該病癥消失，這說明硼是植物體的(　　)

A. 大量元素，必需元素B. 大量元素，非必需元素

C. 微量元素，非必需元素D. 微量元素，必需元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)水合堿碳酸鎂簡稱輕質(zhì)碳酸鎂【3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O】，相對密度小，質(zhì)輕而松，廣泛用于橡膠制品、防火保濕材料和日貨用品中等。一種以富含氯化鎂。硫酸鎂的鹵水和白云石【CaMg(CO3)2】為原料的鹵水碳化法生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下：

已知：MgCO3比CaCO3更易與CO2反應生成可溶性鹽。

（1）為了使第①步白云石煅燒得更充分，常常要對礦石進行__預處理。

（2）第③步和第④步操作的名稱是__，在實驗室進行該操作時需要的玻璃儀器有

__。

（3）固體I的主要成分為____，固體II的主要成分為____。水洗固體II時，如何判斷已經(jīng)洗凈，請簡述其過程：____。

（4）寫出第④步反應的化學方程式：____。

（5）該流程中能同體現(xiàn)提高效益、減少廢物排放思想的兩項設計是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬M與AgNO3溶液反應的化學方程式為：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag則下列說法錯誤的是

A. M的金屬活動性比Ag強B. 金屬M可能是銅

C. 該反應可能是置換反應D. 該反應前后M元素的化合價發(fā)生了改變

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