下列各式中，表示水解反應的是（　　）
A、H2O+H2O?H3O++OH-
B、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C、NH3+H2O?NH3?H2O
D、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
考點：鹽類水解的原理
專題：
分析：水解反應的實質(zhì)是：弱酸或弱堿離子結合水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過程，水解反應方程式用可逆符號表示，以此分析得出正確結論．
解答： 解：A．H2O+H2O?H3O++OH-是水的電離方程式，故A不選．
B．碳酸根離子結合水電離出的氫離子生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，是碳酸根離子的水解，故B選；
C．氨氣和水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH-是一水合氨的電離方程式，故C不選；
D．碳酸氫根離子電離出氫離子，氫離子與水結合形成水合氫離子，則不是水解方程式，故D不選；
故選B．
點評：本題考查學生對水解反應原理的理解，題目難度不大，明確水解的反應原理是解答本題的關鍵，注意區(qū)分水解和電離．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個恒容的密閉容器中進行如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應過程中某一時刻SO2、SO3、O2的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，當該反應達到平衡時下列數(shù)據(jù)可能的是（　�。�
A、c（SO2）=0.4mol/L
B、c（SO2）=c（SO3）=0.15mol/L
C、c（SO2）=0.25mol/L
D、c（SO3）=0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

14g環(huán)己烷含碳原子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度．下表列出部分短周期元素的電負性．請回答下列問題．
元素AlBBeCClXLi
電負性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNYOPSSi
電負性1.23.00.93.52.12.51.8
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負性越大，
 
（填“金屬性”或“非金屬性”）越強．
（2）推測Y 為
 
（填元素符號），用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、形成某分子時放出的熱量越多，該分子的能量越低，該分子越不穩(wěn)定
B、反應吸收的總能量E=E（反應物的總能量）-E（生成物的總能量）
C、反應吸收的總能量E=E（反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量）-E（生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量）
D、物理變化也能實現(xiàn)化學能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩容器都在進行A→B的反應，甲容器內(nèi)每分鐘減少4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A，則甲容器內(nèi)的反應速率與乙容器內(nèi)的反應速率相比（　�。�
A、甲快B、甲慢
C、相等D、無法判斷快慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，根據(jù)所學知識填空：
（1）乙池中b電極作
 
（填“陰極”或“陽極”），a電極上的電極反應式是
 
．
（2）寫出甲池中負極的電極反應式
 

（3）最初a和b兩個電極質(zhì)量相同，當電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol時，a和b兩電極質(zhì)量變化差為
 
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.1000mol?L-1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）
 
．
（2）上述B步驟操作的目的是
 
．
（3）實驗中用左手控制活塞，眼睛注視
 
，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測溶液的體積（mL）0.100 0mol?L-1NaOH的體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積（mL）
第一次20.000.0026.1126.11
第二次20.001.5630.3028.74
第三次20.000.2226.3126.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

（5）用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定0.1000mol?L-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH等于
 

（6）下列哪些操作會使測定結果偏高
 
（填序號）．
A．錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無色變?yōu)闇\紅色即停止滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標準液
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
E． 實驗中，用待盛裝的溶液潤洗錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列含有非極性鍵的共價化合物是（　�。�
A、H2O2
B、Na2O2
C、HCl
D、CH4

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