【題目】關(guān)于下圖所示原電池裝置的說法錯誤的是（ ）

A.Zn為負(fù)極，反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B.銅棒上發(fā)生還原反應(yīng)

C.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.溶液中氫離子濃度保持不變，溶液中SO42-向正極移動

【答案】D

【解析】

該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到Zn2+，Cu作正極，正極上H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析可知，鋅作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到Zn2+，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，A選項正確；

B．Cu作正極，正極上H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B選項正確；

C．原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，所以該原電池中電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，C選項正確；

D．正極上H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度降低，原電池中陰離子向負(fù)極移動，則SO42-向負(fù)極移動，D選項錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)Cu的價電子排布圖______，鉀的最高能層符號______。

(2)NH3在水中的溶解度大于H2S在水中的溶解度其原因是______。

(3)用“＞、＜、=”來比較下列晶體的熔沸點。

CaO______MgO HF______HCl Si______SiC K______Ti

(4)某金屬晶體堆積方式為面心立方堆積，其配位數(shù)為______；一個該金屬晶胞中含有______個該金屬原子。

(5)NH3與NH4+的鍵角大小，NH3______NH4+(用“＞、＜、=”比較)，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.56 g Cu和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為 (　　)

A.0.13 molB.1 molC.1.05 molD.0.05 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中的實線表示元素周期表的邊界。①~⑧分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。

(1)上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________(填離子符號)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填分子式)。

(2)寫出④與⑥形成的化合物的形成過程____________________

(3)元素①的氫化物電子式為______________。

(4)④、⑤、⑥各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，它們反應(yīng)的離子方程式為____________，______________，_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是_______;

（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是（選填字母）_______;

a．加聚反應(yīng) b．縮聚反應(yīng)

（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_______;

（4）A的相對分子質(zhì)量為108.

①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_____________________

②1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是______g。

（5）反應(yīng)III的化學(xué)方程式是______________________________。

（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)實驗”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀可以通過電解法進(jìn)行制備，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 陽極的電極反應(yīng)式：MnO42－ – e－= MnO4－

B. 該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜

C. 當(dāng)電路通過a mol電子時，陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子

D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c，則流進(jìn)電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為 (a + b)∶( c + a )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是( )

A.圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

D.圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3的主要實驗流程如下：

已知：溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)會生成副產(chǎn)物NaClO3。

⑴“反應(yīng)Ⅰ”中NaOH應(yīng)過量且同時減慢通入Cl2的速率，目的是______。

⑵常溫時，將Cl2通入NaOH溶液中，一段時間后溶液中將有NaClO3生成，原因是______。

⑶寫出“反應(yīng)Ⅱ”中NaClO與(NH2)2CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

⑷“反應(yīng)Ⅲ”中會有氣體______（填化學(xué)式）生成，檢驗有該氣體的方法是______。

⑸圖所示為Na2SO3的溶解度隨溫度的變化曲線，由質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO3溶液制取無水Na2SO3的方法是______。

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