【題目】將2.56 g Cu和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為 (　　)

A.0.13 molB.1 molC.1.05 molD.0.05 mol

【答案】A

【解析】

Cu與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，發(fā)生3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，根據(jù)N元素守恒，消耗硝酸中N的原子轉(zhuǎn)化成硝酸銅中的N原子和氮的氧化物中N原子，據(jù)此分析；

Cu與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，發(fā)生3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，消耗硝酸的物質(zhì)的量為2n[Cu(NO3)2]＋n(NO、NO2)=2×+=0.13mol，故A正確；

答案：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或命名正確的是

A.含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào)：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO

C.S2的結(jié)構(gòu)示意圖：D.NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】東晉華陽(yáng)國(guó)志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅銅鎳合金聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品回答下列問題：

鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為______．

硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液．

中陰離子的立體構(gòu)型是______．

在中與之間形成的化學(xué)鍵稱為___，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______．

氨是______分子填“極性”或“非極性”，中心原子的軌道雜化類型為______．

單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：、的原因是______．

某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．

晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為______．

若合金的密度為，晶胞參數(shù)______nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為五種常見的有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，D中的官能團(tuán)為_________。(寫名稱)

(2)A生成B的反應(yīng)類型為__________________________

(3)由B生成C的反應(yīng)方程式為______________________反應(yīng)類型是__________。

(4)B與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為______________________反應(yīng)類型是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。

元素A

元素B

元素C

元素X

元素Y

單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物

基態(tài)原子M層p軌道上有5個(gè)電子

短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種常見化合物

最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子

單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中σ鍵與π數(shù)目比為1:2

根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）寫出X3的等電子體_____(寫一個(gè)即可)，基態(tài)Y原子核外電子所占據(jù)的最高能級(jí)的電子云形狀為______。

（2）A元素在元素周期表中的___區(qū)，基態(tài)A原子的未成對(duì)電子有___個(gè)。

（3）B、C、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______（填離子符號(hào)）。

（4）HX與HY兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是____，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是____（X、Y用元素符號(hào)表示）。

（5）Y與碳元素形成的一種陰離子與Y2是等電子體，請(qǐng)寫出該陰離子的電子式___。Y的常見氫化物易溶于水的主要原因是___。

（6）鉑絲蘸取化合物CB在酒精燈上灼燒，火焰呈___色，顯色原因是___（填序號(hào)）。

A．CB受熱揮發(fā) B．CB受熱分解

C．C離子中電子躍遷 D．B離子中電子躍遷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O

B. 用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于碳碳雙鍵（ ）中的π鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此 和 是兩種不同的化合物，互為順反異構(gòu)體。則分子式為C3H4Cl2的化合物的烯類異構(gòu)體有

A. 5種B. 6種C. 7種D. 8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下圖所示原電池裝置的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.Zn為負(fù)極，反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B.銅棒上發(fā)生還原反應(yīng)

C.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.溶液中氫離子濃度保持不變，溶液中SO42-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)為了驗(yàn)證 Fe2+與 Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_______（填裝置序號(hào)）， 其正極的電極反應(yīng)式為_______；若構(gòu)建該原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過 0.4 mol 電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為_______g。

(2)將 CH4 設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B 為多孔碳棒）。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得 OH- 定向移向 A 電極，則_______（填 A 或 B）處電極入口通 CH4，其電極反應(yīng)式為_______。

(3)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是_______（填選 項(xiàng)字母）。

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

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