8．下列無色溶液中，離子能大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、AlO2-、C1-B．ClO-、K+、OH一、HSO3-
C．K+、Na+、SiO32-、SO42一D．K+、A13+、Cl-、HCO3-

分析 無色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，
A．氫離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)；
B．次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，氫氧根離子能夠與亞硫酸氫根離子反應(yīng)；
C．四種離子之間不反應(yīng)，都是無色離子，能夠共存；
D．碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．

解答 解：溶液無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，
A．H+、AlO2-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．OH-與HSO3-反應(yīng)，ClO-與HSO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．K+、Na+、SiO32-、SO42-之間不反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．A13+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．腐蝕過程中，銅被氧化
B．已知環(huán)境中的 Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，則其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
C．若生成 4.29 g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積定為 0.448 L
D．正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．除去表中物質(zhì)中含有雜質(zhì)，所選試劑錯誤的是（　　）
選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑及操作
A氫氧化鈉硫酸鈉加入適量氫氧化鈣，過濾
B生石灰碳酸鈣高溫鍛燒
C二氧化碳一氧化碳通過有足量灼燒氧化鐵的玻璃管
D氧化銅粉末木炭粉隔絕空氣加強熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用

（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）． 
如圖1所示，反應(yīng)（ I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，滴定反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（3）25℃時，H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖2示：
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是c（1分）．
a．減少SO3氣體的濃度                                b．適當升高溫度
c．體積不變，增大壓強                                d．選擇高效催化劑
②從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為c（1分）．
A．a(chǎn)      B．b      C．c       D．d．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，水解后都會生成乙醇
B．人的皮膚在強紫外線的照射下將會失去生理活性
C．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知可逆反應(yīng)：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H＞0．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．加壓有利于化學平衡向正反應(yīng)方向移動
B．該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{{c}^{2}{N}_{2}{H}_{4}×{c}^{2}N{O}_{2}}{{c}^{3}{N}_{2}×{c}^{4}{H}_{2}O}$
C．升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．使用催化劑可縮短反應(yīng)達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：
①Cu�、贜aCl�、跱aHSO4�、蹸O2�、軭2SO4　⑥酒精�、逤aCO3�、郆aSO4�、酦aOH
請按下列分類標準回答問題．
（1）屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑦⑧⑨． （2）能電離出H+的是③⑤，屬于酸的是⑤．     （3）屬于堿的是⑨．  （4）難溶的鹽是⑦⑧．（5）非電解質(zhì)的是④⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Ⅰ已知化學反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如表：
溫度K1K2
973K1.472.33
1173K2.151.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學
表達式：K3=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[{H}_{2}]•[C{O}_{2}]}$．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根據(jù)此關(guān)系式及表格數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
Ⅱ在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是ACDF（填選項字母）．
A．t0～t1　 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4　 E．t4～t5  F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
A．增大壓強   B．減小壓強   C．升高溫度  D．降低溫度　 E．加催化劑　 F．充入氮氣
t1時刻C；t4時刻B．
（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最低的是D（填選項字母）．
A．t0～t1　B．t2～t3 C．t3～t4  D．t5～t6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入一小塊鎂片，再用滴管滴入10mL 0.2mol/L的稀鹽酸于試管中，測得生成氫氣在標況的體積為11.2mL后反應(yīng)停止，同時觀察到盛飽和石灰水的燒杯中出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象．請回答下列問題：
（1）該實驗過程中說明了MgCl2和H2的總能量低于（填“高于”、“等于”或“低于”）鎂片和鹽酸的總能量．
（2）假設(shè)鹽酸和鎂反應(yīng)后溶液的體積還是10ml 那么此時溶液的pH值為1．
（3）寫出鎂和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．

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