Question

13．已知可逆反應(yīng)：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）?3N₂（g）+4H₂O（g）△H＞0．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 加壓有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• B． 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{2}{N}_{2}{H}_{4}×{c}^{2}N{O}_{2}}{{c}^{3}{N}_{2}×{c}^{4}{H}_{2}O}$
• C． 升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
• D． 使用催化劑可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

Answer 1

分析 由2N₂H₄（g）+2NO₂（g）?3N₂（g）+4H₂O（g）△H＞0可知，該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)；
A、加壓平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
B、平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（N{\;}_{2}）{\;}^{3}c（H{\;}_{2}O）{\;}^{4}}{c（N{\;}_{2}H{\;}_{4}）{\;}^{2}c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}$；
C、升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)；
D、催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)．

解答 解：由2N₂H₄（g）+2NO₂（g）?3N₂（g）+4H₂O（g）△H＞0可知，該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)；
A、加壓平衡向氣體體積減小的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（N{\;}_{2}）{\;}^{3}c（H{\;}_{2}O）{\;}^{4}}{c（N{\;}_{2}H{\;}_{4}）{\;}^{2}c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}$，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間也能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，所以使用催化劑可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，題目難度中等，本題注意2N₂H₄（g）+2NO₂（g）?3N₂（g）+4H₂O（g）△H＞0為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵．