14．近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高．Al2H6球棍模型如圖．下列有關說法肯定錯誤的是（　　）
A．Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體
B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
C．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵
D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

分析 根據(jù)題給信息“氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃”可說明Al2H6為分子晶體，燃燒時放出大量的熱量，可作為燃料，化合物中Al和H之間為共價鍵，不具有離子化合物的特征．

解答 解：A．Al2H6的熔點為150℃，熔點較低，在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體，故A正確；
B．燃燒時放出大量的熱量，并且能與H原子形成共價鍵，可成為未來的儲氫材料和火箭燃料，故B正確；
C．Al2H6為分子晶體，化合物中Al和H之間為共價鍵，不具有離子化合物的特征，說明不含離子鍵，故C錯誤．
D．根據(jù)元素組成可知Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水，故D正確；
故選C．

點評 本題以信息題的形成考查晶體的類型以及化學鍵知識，題目難度不大，本題注意把握題給信息，加強知識遷移能力的培養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，漂白、消毒效果優(yōu)于H2O2和過氧乙酸，某工業(yè)用過氧化尿素的部分參數(shù)如表．
分子式外觀熱分解溫度熔點水溶性（20℃）
CO（NH2）2•H2O2白色晶體45℃75-85℃500g•L-1
合成過氧化尿素的流程及反應器的示意圖如下

請回答下列問題：
（1）寫出合成過氧化尿素的化學方程式：CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2．
（2）反應器里冷凝管中冷水從下（填“上”或“下”）口流入；反應器的加熱方式是②．
①直接加熱；②水浴加熱；③蒸氣浴加熱；④冰浴
（3）攪拌器選用的材料是玻璃而不是鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是鐵鋁易被（過氧化氫）腐蝕．
（4）從母液中分離出H2O2和尿素，采用的是減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶的方法，其原因是降低蒸餾溫度，防止過氧化氫分解．
（5）活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%（相當于其中含H2O234%）．為了確定所得產(chǎn)品合格與否，質(zhì)檢員稱取干燥樣品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定樣品中的H2O2（KMnO4溶液不與尿素反應），至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：
①完成并配平下列化學方程式；
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2 
②KMnO4溶液應盛放在酸式滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
③根據(jù)滴定結(jié)果確定產(chǎn)品質(zhì)量不合格（填“合格”或“不合格”），活性氧的質(zhì)量分數(shù)為12%．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生活、環(huán)境、社會密切相關．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．計算機硅芯片，光導纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
B．新型能源汽車的推廣有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生
C．2008年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火主要是利用了“焰色反應”的現(xiàn)象
D．2008年我國開始實施“限塑令”，目的是限制購物塑料袋的使用，減少“白色污染”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．10mL O2與10mL CO2含有相同的分子數(shù)
B．0.5 mol H2O與0.5 mol CO含有相同的分子數(shù)
C．同溫同壓下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子數(shù)
D．1 mol Fe和1 mol Cu在常溫下所含的原子數(shù)相同，但體積不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某實驗需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
（1）①應該用托盤天平稱取Na2CO31.1g．并把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒（填儀器名稱）攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶（填儀器名稱）；③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（2）如圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL．
（3）操作步驟正確的順序是①②④③⑤（填序號）．
（4）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為400mL．
（5）在配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的①②④會導致結(jié)果偏低（請用序號填寫）．
①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤�、趯械娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外　③定容時俯視刻度線�、芏ㄈ輹r仰視刻度線�、莞蓛舻娜萘科课唇�(jīng)干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于堿金屬的主要性質(zhì)說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的密度都很小，屬于輕金屬，且隨核電荷數(shù)的增加依次增大
B．單質(zhì)的熔點都很低，導電性、導熱性都很好，如液態(tài)鈉可作核反應堆的傳熱介質(zhì)
C．單質(zhì)與氧氣反應時都只能生成氧化物或過氧化物
D．在Na、K、Rb三種單質(zhì)中，Rb的熔點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C （s）═2CO（g）+H2（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 3  4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
Fe2O3（s）+3CO（g）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列關于上述反應焓變判斷不正確的是（　　）
A．△H1＜0，△H3＜0B．△H4＜0，△H2＞0C．3△H3═△H4+2△H5D．△H3═△H1+△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關反應如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．

請回答：
（1）B中所含官能團的名稱為溴原子； D的分子式為C5H10O；
（2）Ⅲ的反應類型為ab（填字母序號）；
a．還原反應      b．加成反應       c．氧化反應       d．消去反應
（3）寫出下列反應的化學方程式：
Ⅰ：CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+（CH3）2CHCH=CH2；
Ⅱ：；
（4）C和E可在一定條件下反應生成F，F(xiàn)為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為；
（5）E的另一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結(jié)構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2  ②NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液  ④濃硫酸  ⑤濃鹽酸．

（1）按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為（填寫A～E序號）：
A接E接C接B接D．
（2）實驗開始時先點燃A處酒精燈，點燃B處酒精燈前必須觀察到的現(xiàn)象是黃綠色氣體充滿玻璃管．
（3）A裝置燒瓶中反應的方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2OC中所放試劑是濃硫酸．
（4）停止反應后，還有Fe絲剩余．為檢驗FeCl3生成，并最終得到FeCl3溶液，某學生設計以下實驗步驟：
a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，過濾除去不溶物；
b．取少量濾液，滴加KSCN溶液，檢驗Fe3+；
c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl-
請指出該實驗步驟中可能存在的不足，說明理由和改進方法（寫出相應的離子反應方程式）：溶解物質(zhì)時發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶質(zhì)可能為FeCl2或FeCl2和FeCl3的混合溶液，在檢驗氯離子后需要向溶液中通入Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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