Question

9．某實(shí)驗(yàn)需要100mL、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：
（1）①應(yīng)該用托盤天平稱取Na₂CO₃1.1g．并把稱量好的固體Na₂CO₃放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒（填儀器名稱）攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶（填儀器名稱）；③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（2）如圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL．
（3）操作步驟正確的順序是①②④③⑤（填序號(hào)）．
（4）若取出20mL配好的Na₂CO₃溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na⁺）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為400mL．
（5）在配制100mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液時(shí)，下列操作中的①②④會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫）．
①用托盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤�、趯�燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外�、鄱ㄈ輹r(shí)俯視刻度線�、芏ㄈ輹r(shí)仰視刻度線�、莞蓛舻娜萘科课唇�(jīng)干燥就用于配制溶液．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液正確操作步驟解答；
（2）量筒小刻度在下，A與B與C刻度間相差1mL，AB間每一小格為0.2mL，據(jù)此解答；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液正確操作步驟排序；
（4）依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算溶液的體積；
（5）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）①需要100mL、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，應(yīng)稱取碳酸鈉的質(zhì)量=0.1mol/L×0.1L×106g/mol=1.1g；溶解時(shí)，應(yīng)選擇玻璃棒進(jìn)行攪拌加速溶解；
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶；
③定容時(shí)，繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
故答案為：①1.1g； 玻璃棒；�、�100 mL容量瓶�、勰z頭滴管；
（2）量筒小刻度在下，A與B與C刻度間相差1mL，刻度A為8，則刻度B為7，AB間每一小格為0.2mL，
溶液體積為：7.2mL；
故答案為：7.2；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液正確操作步驟，計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)椋孩佗冖堍邰荩?nbsp;
故答案為：①②④③⑤； 
（4）若取出20mL配好的Na₂CO₃溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na⁺）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為V，則：依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：20mL×0.2mol/L=0.1mol/L×V，解得V=400mL；
故答案為：400；
（5）①用托盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
　②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
�、鄱ㄈ輹r(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；　
④定容時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；
�、莞蓛舻娜萘科课唇�(jīng)干燥就用于配制溶液，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；
故選：①②④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過(guò)程是解題關(guān)鍵，題目難度不大．