Question

【題目】請回答下列問題

(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式為_______________________。

(2)Ca(OH)2的電離方程式為_______________。

(3)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中屬于非電解質(zhì)的是___________（填序號，下同），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有____________，屬于弱電解質(zhì)的有________________，能導(dǎo)電的物質(zhì)有________________。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有___________________________________________。

(5)下列說法正確的是_________________。

①堿性氧化物一定是金屬氧化物；

②酸性氧化物一定是非金屬氧化物；

③乳濁液靜止后分層；

④Mg2+、SO42-、Fe3+、X四種離子以物質(zhì)的量之比1:2:1:1大量共存于同一水溶液中，X可能是NO3﹣；

⑤碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

Answer 1

【答案】Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3(膠體)+3H+ Ca(OH)2＝Ca2++2OH- ①⑦ ②⑧ ④ ③⑤⑥⑧ 溶液中有白色沉淀生成；塑料小球沉入水中 ①③④⑤

【解析】

（1）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+。

（2）Ca(OH)2是二元強(qiáng)堿，其電離方程式為Ca(OH)2＝Ca2++2OH-。

（3）溶于水和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，溶于水完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電。則

①干冰是二氧化碳，不能自身電離，是非電解質(zhì)；

②NaHCO3晶體不存在自由移動的電子，不導(dǎo)電，溶于水完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)；

③氨水中含有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

④純醋酸不存在自由移動的電子，不導(dǎo)電，溶于水部分電離是弱電解質(zhì)；

⑤FeCl3溶液中含有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑥銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑦蔗糖不能自身電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

⑧熔化的NaCl含有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。

因此其中屬于非電解質(zhì)的是①⑦，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有②⑧，屬于弱電解質(zhì)的有④，能導(dǎo)電的物質(zhì)有③⑤⑥⑧。

（4）由題意可知，恰好完全反應(yīng)的方程式為H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，則可觀察到溶液里有白色沉淀產(chǎn)生，又溶液的密度變小，則在溶液中央懸浮的塑料小球?qū)⑾陆档綗�杯底部�?/span>

（5）①能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，①正確；

②能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，屬于金屬氧化物，②錯誤；

③乳濁液是指由兩種不相溶的液體所組成的分散系，即一種液體以小液滴的形式分散在另外一種液體之中形成的混合物，因此乳濁液靜止后分層，③正確；

④Mg2+、SO42-、Fe3+、X四種離子以物質(zhì)的量之比1:2:1:1大量共存于同一水溶液中，根據(jù)電荷守恒可知X應(yīng)該帶1個單位負(fù)電荷，則X可能是NO3﹣，④正確；

⑤碳酸鈣溶于水的部分能完全電離出陰、陽離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，⑤正確。

答案選①③④⑤。