【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式為_______________________。

(2)Ca(OH)2的電離方程式為_______________。

(3)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中屬于非電解質(zhì)的是___________（填序號(hào)，下同），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有____________，屬于弱電解質(zhì)的有________________，能導(dǎo)電的物質(zhì)有________________。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有___________________________________________。

(5)下列說(shuō)法正確的是_________________。

①堿性氧化物一定是金屬氧化物；

②酸性氧化物一定是非金屬氧化物；

③乳濁液靜止后分層；

④Mg2+、SO42-、Fe3+、X四種離子以物質(zhì)的量之比1:2:1:1大量共存于同一水溶液中，X可能是NO3﹣；

⑤碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

【答案】Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3(膠體)+3H+ Ca(OH)2＝Ca2++2OH- ①⑦ ②⑧ ④ ③⑤⑥⑧ 溶液中有白色沉淀生成；塑料小球沉入水中 ①③④⑤

【解析】

（1）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+。

（2）Ca(OH)2是二元強(qiáng)堿，其電離方程式為Ca(OH)2＝Ca2++2OH-。

（3）溶于水和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，溶于水完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電。則

①干冰是二氧化碳，不能自身電離，是非電解質(zhì)；

②NaHCO3晶體不存在自由移動(dòng)的電子，不導(dǎo)電，溶于水完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)；

③氨水中含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

④純醋酸不存在自由移動(dòng)的電子，不導(dǎo)電，溶于水部分電離是弱電解質(zhì)；

⑤FeCl3溶液中含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑥銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑦蔗糖不能自身電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

⑧熔化的NaCl含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。

因此其中屬于非電解質(zhì)的是①⑦，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有②⑧，屬于弱電解質(zhì)的有④，能導(dǎo)電的物質(zhì)有③⑤⑥⑧。

（4）由題意可知，恰好完全反應(yīng)的方程式為H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，則可觀察到溶液里有白色沉淀產(chǎn)生，又溶液的密度變小，則在溶液中央懸浮的塑料小球?qū)⑾陆档綗撞浚?/span>

（5）①能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，①正確；

②能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，屬于金屬氧化物，②錯(cuò)誤；

③乳濁液是指由兩種不相溶的液體所組成的分散系，即一種液體以小液滴的形式分散在另外一種液體之中形成的混合物，因此乳濁液靜止后分層，③正確；

④Mg2+、SO42-、Fe3+、X四種離子以物質(zhì)的量之比1:2:1:1大量共存于同一水溶液中，根據(jù)電荷守恒可知X應(yīng)該帶1個(gè)單位負(fù)電荷，則X可能是NO3﹣，④正確；

⑤碳酸鈣溶于水的部分能完全電離出陰、陽(yáng)離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，⑤正確。

答案選①③④⑤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子核中含有92個(gè)中子 B. 原子核外有143個(gè)電子

C. 與互為同位素 D. 與為同一核素

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【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關(guān)系如圖所示，試回答：

(1)0到a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(2)a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________

(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式______________

(4)c 點(diǎn)CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質(zhì)的量之比為__________

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【題目】如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒(méi)有畫出)

(1) 寫出有機(jī)物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱___________________。

(2) 有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

(3) 上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是________(填代號(hào))。

(4) 任寫一種與(e)互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

(5) 上述有機(jī)物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有________(填代號(hào))。

(6) (a)(b)(c)(d)四種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有________(填代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是 ( )

A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

B. 25 ℃時(shí)，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH)＝c(Cl－)，則a>0.01mol·L-1

C. 等濃度的HCN和NaCN等體積混合后溶液呈堿性，則有：c(CN－)>c(HCN)

D. 等體積等pH的醋酸和鹽酸溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn(s) + O2(g) ＝2ZnO(s) ΔH1＝－702.2kJ/mol

Hg(l) + O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是（ ）

A. －260.4 kJ/mol B. －254.6 kJ/mol

C. －438.9 kJ/mol D. －441.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊電池若不進(jìn)行回收利用，將對(duì)水體產(chǎn)生嚴(yán)重污染。某興趣小組對(duì)廢舊鎳電池正極材料[由Ni(OH)2、碳粉、Fe2O3等涂覆在鋁箔上制成]進(jìn)行回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+,Cl2能氧化Ni2+為Ni3+;

②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;

③Fe3+、Al3+、Ni3+以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：

離子

Fe3+

Al3+

Ni2+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.5

3.5

7.0

完全沉淀時(shí)的pH

3.2

4.8

9.0

④Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16，Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞?/span>__________(填物質(zhì)名稱)。

（2）步驟X的操作為用NiO調(diào)節(jié)溶液pH，首先析出的沉淀Ⅰ是__________(填化學(xué)式)，調(diào)節(jié)過(guò)程中pH不能低于___________。

（3）已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，則加入Na2C2O4溶液后析出的沉淀是__________。

（4）寫出生成沉淀Ⅲ的離子方程式__________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

（5）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示沉淀Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ni(OH)3________________________。

（6）過(guò)濾③后如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列化合物：①NH4Al(SO4)2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3H2O、⑤CH3COONH4， 回答下列問(wèn)題。

（1）NH4HSO4 的電離方程式為_____

（2）等濃度的②④⑤三種溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是__________。（用序號(hào)表示）

（3）室溫時(shí)，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c(C1ˉ)－c(NH4+） ＝_________mol·L－1 （填數(shù)值）

（4）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)

（5）將濃度均為 0.1 mol·L﹣1 的③和④溶液混合，關(guān)于所得溶液下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____

A．若溶液顯酸性，則 c(C1ˉ)＞c(NH4+ )＞c(H+ )＞c(OH- )

B．若 c(C1ˉ)＝c(NH4+)，則溶液顯中性

C．若③和④等體積混合，則所得溶液滿足關(guān)系：c(NH4+)+c(NH3H2O)＝0.2mol·L－1

D.其濃度大小不可能為：c（C1ˉ）>c（NH4+）>c（OHˉ）>c（H+）

（6）已知 CH3COONH4 溶液為中性，試推斷(NH4)2CO3 溶液的 pH________7 (填“＜”“＞”“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.僅由非金屬元素不可能形成離子化合物
B.構(gòu)成分子的粒子一定含有共價(jià)鍵
C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
D.凡是有化學(xué)鍵斷裂過(guò)程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

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