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【題目】是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國際社會關注。下列說法正確的是

A. 原子核中含有92個中子 B. 原子核外有143個電子

C. 與互為同位素 D. 與為同一核素

【答案】C

【解析】

根據中質子數為92，質量數為235，質子數=核外電子數，質量數=質子數+中子數；同位素是質子數相同，中子數不同的原子；核素的種類由質子數和中子數決定。

A、的質子數為92，質量數為235，中子數為235-92=143，故A錯誤；
B、中質子數為92，質子數=核外電子數，其核外電子數為92，故B錯誤；
C、與的質子都為92，中子數分別為143、146，互為同位素，所以C選項是正確的；
D、與的質子數相同，但中子數不同，是不同的核素，故D錯誤。
所以C選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①②

現用丙二酸等物質合成含有小環(huán)的有機物K，合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）A的名稱是_______，E中含氧官能團的名稱是_____。

（2）B→C 的反應類型是_______ ，F→G的反應類型是____。

（3）G和I的結構簡式分別為_______、________。

（4）寫出F和H在一定條件下合成高分子化合物的化學反應方程式：_______。

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體數目為________種。

① 能發(fā)生銀鏡反應；② 能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

（6）請寫出以H2C=CHCH2Br為原料制備，參考本題題干寫出制備的合成線路流程圖（無機試劑任選）。________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快該反應速率的是（ ）
A.減小壓強
B.加熱
C.加水稀釋
D.降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、按要求填空：

（1）32 g CH4，其摩爾質量為_______，約含有____摩電子，在標準狀況下所占的體積約為____L。

（2）等體積等物質的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合，離子方程式為：______。

（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑對應的一個化學方程式________________________。

（4）制備氫氧化鐵膠體的離子方程式________________。

Ⅱ、現有以下物質：

①NaCl固體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3 ⑨鹽酸。請回答下列問題(填序號)。

（1）以上物質中能導電的是__________________。

（2）以上物質屬于電解質的是_________________。

（3）以上物質中屬于非電解質的是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行，按要求回答下列問題：

（1）儀器①的名稱__________。

（2）明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應選用裝置的為(用上圖字母填寫)_____。如何證明SO42-已分離出來_____。

（3）在裝置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復振蕩后靜置觀察到的現象是：___________________________________。操作完畢后，為得到碘并回收CCl4可用________法。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程

已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似

Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學式)

寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。

a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水

d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。

（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH值大于______________。

（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為81g，則產率是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖甲池和乙池中的四個電極都是鉑電極，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請根據圖示判斷下列有關說法正確的是：（ ）

A. 甲池的電解池，乙池是原電池

B. 通入乙醇的鉑電極反應式為C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O

C. 反應一段時間后，兩池溶液的pH均未變化

D. 假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現棕黃色，反應完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現紫紅色，上層接近無色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是

A.鋰B.鈉C.鉀D.銣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題

(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式為_______________________。

(2)Ca(OH)2的電離方程式為_______________。

(3)現有下列物質：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中屬于非電解質的是___________（填序號，下同），屬于強電解質的有____________，屬于弱電解質的有________________，能導電的物質有________________。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應。在此實驗過程中，此實驗中觀察到的現象有___________________________________________。

(5)下列說法正確的是_________________。

①堿性氧化物一定是金屬氧化物；

②酸性氧化物一定是非金屬氧化物；

③乳濁液靜止后分層；

④Mg2+、SO42-、Fe3+、X四種離子以物質的量之比1:2:1:1大量共存于同一水溶液中，X可能是NO3﹣；

⑤碳酸鈣是強電解質

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