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19．下列醇中，能在銅作催化劑條件下發(fā)生氧化反應但得到的物質不是醛的是（　�。�
A．CH3OHB．（CH3）2CHOHC．（CH3）3COHD．（CH3）3CCH2OH

分析 醇的催化氧化對結構的要求：當-OH所在的碳原子上有2個或3個H原子時，能被催化氧化為醛；
當-OH所在的碳原子上只有1個H原子時，被催化氧化為酮；
當-OH所在的碳原子上無H原子時，不能被催化氧化．
據(jù)此分析．

解答 解：醇的催化氧化對結構的要求：當-OH所在的碳原子上有2個或3個H原子時，能被催化氧化為醛；
當-OH所在的碳原子上只有1個H原子時，被催化氧化為酮；
當-OH所在的碳原子上無H原子時，不能被催化氧化．
故要想在銅作催化劑條件下發(fā)生氧化反應但得到的物質不是醛，則-OH所在的碳原子上只能有一個H原子，故選B．

點評 本題考查了醇的催化氧化對結構的要求，應注意的是根據(jù)-OH所在碳原子上所含的H原子的個數(shù)來確定能否被催化氧化以及氧化后的產物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質量為16.4g，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10%的氯化鉀溶液（假設溶液無損失）．計算：
（1）生成氧氣的質量．
（2）二氧化錳的質量．
（3）氯化鉀溶液中水的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在下列有機物中：①乙醇，②苯乙烯，③甲酸，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷，⑦甲酸乙酯（填序號）
（1）能發(fā)生酯化反應的有①③；
（2）能發(fā)生加聚反應的有②；
（3）能與NaOH溶液反應的有③④⑥⑦；
（4）能發(fā)生銀鏡反應的有③⑤⑦；
（5）能發(fā)生消去反應的有②⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．原子結構示意圖為．元素⑩名稱為溴單質與水反應化學方程式Br2+H2O=HBr+HBrO．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）②的最高價氧化物的化學式為N2O5寫出其最高價氧化物的水化物稀溶液與足量的鐵粉反應的離子方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）表示①與⑦、①與⑥形成的化合物的電子式、．
（6）③、⑥氫化物的沸點高低H2O的沸點高于H2S；原因H2O分子之間存在氫鍵
（7）④、⑥、⑦形成的簡單離子的半徑大小S2-＞Cl-＞Na+
（8）②和⑥形成的一種二元化合物具有色溫效應，請相對分子質量在170～190之間，且⑥的質量分數(shù)約為70%．該化合物的化學式為S4N4．
（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物化學式為Na2O2，鑒別該化合物中含④元素常用方法焰色反應；利用該化合物制�、蹎钨|的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于乙酸性質的敘述中，不正確的是（　�。�
A．純凈的乙酸又稱為冰醋酸B．乙酸能與金屬鈉反應放出氫氣
C．乙酸的酸性比碳酸強D．乙酸與乙醇不互溶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（s），經2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此化學反應速率的正確表示是（　�。�
A．用A表示的反應速率是0.4 mol/（L•min）
B．分別用B、C表示反應的速率，其比值是3：2
C．在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）
D．在這2 min內B和C兩物質濃度都逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有A，B，C，D，E五種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強的元素．金屬B的原子核內質子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質子數(shù)多8個；C元素有三種同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的質量數(shù)是C1的3倍，C2的原子的質量數(shù)是C1的2倍．D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物的水化物為強酸，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，E離子的核外電子數(shù)比質子數(shù)多2個．
（1）寫出元素名稱：A．氟  B．鈉  C．氫  D．氮  E．硫．
（2）寫出C1，C2，C3粒子的符號：11H，12H，13H
（3）寫出E離子的結構示意圖 E的氫化物的分子式H2O．
（4）寫出A的單質與B的單質反應的化學方程式F2+2Na=2NaF；
（5）寫出A的單質和B的單質分別與水反應的化學方程式2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，將二者反應后生成的溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為HF+OH-=F-+H2O
（6）A與C形成的化合物中含化學鍵類型是共價鍵，用電子式表示該化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的、半導體材料；Z原子得電子能力是同周期主族元素中最大的．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的元素符號為O；
（2）X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是Si（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比較穩(wěn)定的是HCl（寫化學式）；
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
（4）在25C、10lkPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移lmol電子放出190.0kJ的熱量，則1mol Y氣態(tài)氫化物完全燃燒后恢復至原狀態(tài)時，放出的熱量為：1520kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，合金的熔點一般比它的各成分金屬的低，我國使用最早的合金是青銅．
（2）反應Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．被還原的元素是Fe，得電子與失電子個數(shù)比是1：1，被氧化與被還原的原子的個數(shù)比為1：2，試用“單線橋”標出  該反應電子轉移方向和數(shù)目：．

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