Question

7．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．原子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑩名稱為溴單質(zhì)與水反應(yīng)化學(xué)方程式Br₂+H₂O=HBr+HBrO．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）②的最高價氧化物的化學(xué)式為N₂O₅寫出其最高價氧化物的水化物稀溶液與足量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）表示①與⑦、①與⑥形成的化合物的電子式、．
（6）③、⑥氫化物的沸點高低H₂O的沸點高于H₂S；原因H₂O分子之間存在氫鍵
（7）④、⑥、⑦形成的簡單離子的半徑大小S^2-＞Cl^-＞Na⁺
（8）②和⑥形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請相對分子質(zhì)量在170～190之間，且⑥的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為S₄N₄．
（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物化學(xué)式為Na₂O₂，鑒別該化合物中含④元素常用方法焰色反應(yīng)；利用該化合物制�、蹎钨|(zhì)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；⑩為Br，溴單質(zhì)與水反應(yīng)生成HBr與HBrO；
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是高氯酸；上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成；
（3）②的最高價氧化物為五氧化二氮，其對應(yīng)水化物為HNO₃，足量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO與水；
（4）元素④與⑥的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成；
（5）①與⑦形成的化合物為CCl₄，屬于共價化合物，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對；①與⑥形成的化合物為CS₂，屬于共價化合物，分子中碳原子與硫原子之間形成2對共用電子對；
（6）③、⑥氫化物分別為H₂O、H₂S，由于水分子之間存在氫鍵，沸點較高；
（7）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（8）結(jié)合元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算N、S原子數(shù)目之比，在結(jié)合相對分子質(zhì)量確定分子式；
（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物為過氧化鈉，鑒別該化合物中Na元素常用方法 為焰色反應(yīng)，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可以得到氧氣，同時生成碳酸鈉．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；⑩為溴元素，溴單質(zhì)與水反應(yīng)生成HBr與HBrO，反應(yīng)方程式為：Br₂+H₂O=HBr+HBrO，
故答案為：Ar；；溴；Br₂+H₂O=HBr+HBrO；
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO₄；上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為：，
故答案為：HClO₄；；
（3）②的最高價氧化物為N₂O₅，其對應(yīng)水化物為HNO₃，足量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO與水，反應(yīng)離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：N₂O₅；3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）元素④與⑥的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，屬于離子化合物，用電子式表示其形成為：，
故答案為：；離子；
（5）①與⑦形成的化合物為CCl₄，屬于共價化合物，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為；①與⑥形成的化合物為CS₂，屬于共價化合物，分子中碳原子與硫原子之間形成2對共用電子對，電子式為，
故答案為：；；
（6）③、⑥氫化物分別為H₂O、H₂S，由于H₂O分子之間存在氫鍵，H₂O的沸點高于H₂S，故答案為：H₂O的沸點高于H₂S； 由于H₂O分子之間存在氫鍵；
（7）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Na⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺；
（8）S和N形成的一種化合物相對分子質(zhì)量在170～190之間，且S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，則N元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則分子中S、N原子數(shù)目之比=$\frac{70%}{32}$：$\frac{30%}{14}$≈1：1，令分子式為（SN）_n，則170＜46n＜190，可以確定3.7＜n＜4.13，故n=4，則分子式為：S₄N₄，
故答案為：S₄N₄；
（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物為Na₂O₂，鑒別該化合物中Na元素常用方法為焰色反應(yīng)，利用該化合物制取氧氣的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：Na₂O₂；焰色反應(yīng)；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點評 本題考查元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，側(cè)重常用化學(xué)用語的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．