Question

16．下列溶液中，C1^-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）

• A． 300 mL0.1 mol/L NaCl溶液
• B． 100 mL0.1 mol/LFeCl₃溶液
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHC1氣體溶于水配成的1 L溶液
• D． 向1 L0.2 mol/L BaCl₂溶液中加入0.2 mol/L的H₂SO₄溶液到沉淀恰好完全時(shí)的溶液（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）

Answer 1

分析 根據(jù)溶液中C（Cl^-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．據(jù)此分析．

解答 解：A、300 mL0.1 mol/L NaCl溶液中氯離子的濃度c=0.1mol/L×1=0.1mol/L；
B、100 mL0.1 mol/LFeCl₃溶液中氯離子濃度c=0.1mol/L×3=0.3mol/L；
C、標(biāo)況下4.48LHCl的物質(zhì)的量為0.2mol，溶于水配制成1L溶液后，所得鹽酸溶液的濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{1L}$=0.2mol/L，溶液中氯離子濃度c=0.2mol/L×1=0.2mol/L；
D、設(shè)反應(yīng)消耗的硫酸溶液的體積為VL，生成的HCl的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)BaCl₂和H₂SO₄的反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄+2HCl可知：
BaCl₂ +H₂SO₄ =BaSO₄ +2HCl
1                      1                                 2
0.2mol           0.2mol/L×VL                   xmol
則有：$\frac{1}{0.2mol}=\frac{1}{0.2Vmol}=\frac{2}{xmol}$
解得V=1L    x=0.4mol
即溶液中的氯離子的物質(zhì)的量為0.4mol，則濃度c=$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)溶液中C（Cl^-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)來解答即可．