16.下列溶液中,C1-的物質(zhì)的量濃度最大的是(  )
A.300 mL0.1 mol/L NaCl溶液
B.100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LHC1氣體溶于水配成的1 L溶液
D.向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中加入0.2 mol/L的H2SO4溶液到沉淀恰好完全時(shí)的溶液(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)

分析 根據(jù)溶液中C(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù),與溶液的體積無關(guān).據(jù)此分析.

解答 解:A、300 mL0.1 mol/L NaCl溶液中氯離子的濃度c=0.1mol/L×1=0.1mol/L;
B、100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液中氯離子濃度c=0.1mol/L×3=0.3mol/L;
C、標(biāo)況下4.48LHCl的物質(zhì)的量為0.2mol,溶于水配制成1L溶液后,所得鹽酸溶液的濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{1L}$=0.2mol/L,溶液中氯離子濃度c=0.2mol/L×1=0.2mol/L;
D、設(shè)反應(yīng)消耗的硫酸溶液的體積為VL,生成的HCl的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)BaCl2和H2SO4的反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl可知:
BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl
1                      1                                 2
0.2mol           0.2mol/L×VL                   xmol
則有:$\frac{1}{0.2mol}=\frac{1}{0.2Vmol}=\frac{2}{xmol}$
解得V=1L    x=0.4mol
即溶液中的氯離子的物質(zhì)的量為0.4mol,則濃度c=$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算,根據(jù)溶液中C(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)來解答即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列敘述正確的是( 。
A.硝酸具有還原性B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅
C.次氯酸是一種強(qiáng)酸D.鈉的焰色為淺紫色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)某溫度時(shí),Kap=1.0×10-12,若在該溫度時(shí),某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L,則該溶液呈堿性.
(2)常溫下,濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH如表:
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.0
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子(H+)能力最強(qiáng)的是CO32-
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01mol•L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是D;將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是A(填編號(hào)).
A.HCN         B.HClO        C.C6H5OH      D.CH3COOH
③據(jù)表數(shù)據(jù),請計(jì)算0.1mol/L的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度1.0×10-3mol/L
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,請用平衡移動(dòng)原理解釋其原因因?yàn)镃O32-會(huì)結(jié)合反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO生成的H+,使平衡向右移動(dòng)(寫離子方程式并用必要的文字說明)
(3)在0.1mol/L的NaClO溶液中,寫出離子濃度的大小關(guān)系c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式表達(dá)不正確的是( 。
A.Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
B.銨明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Ca 2++2HCO 3 -+2OH -=BaCO 3↓+CO 3 2- 十2H 2 O
D.弱酸尼泊金酸(     )與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):+HCO3--+CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.根據(jù)下列框圖回答問題(答題時(shí)方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示):

(1)寫出M、E的化學(xué)式:MCu;EFe
(2)M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式:Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O,若參加反應(yīng)H2O2為1mol,轉(zhuǎn)移電子為2mol.
(3)某同學(xué)取X的溶液,用稀硫酸酸化并在空氣中放置一段時(shí)間后,加入KI-淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色.寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(4)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式:10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3═2K2FeO4+6KCl+8H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.①用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL一定濃度的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤,其中一處是缺少一種玻璃儀器,該儀器的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒,另一處錯(cuò)誤是小燒杯口和大燒杯口沒有平齊.
②實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液,應(yīng)該選擇0.55mol•L-1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn).大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值偏。ㄌ睢捌、偏小、無影響”).
③如果用相同濃度和體積的醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小;(填“偏大、偏小、無影響”) 如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和熱相等(填“相等、不相等”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣.

(1)盛有濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗.
(2)按氣流從左到右,裝置正確的連接是:a 接(f)、(h)接(b  )、( c )接(e )、(d)接( g )(填各接口字母)
(3)裝置F 的作用是吸收氯化氫,裝置B 的作用是吸收水干燥氯氣.
(4)裝置E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO.
(5)裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是B 填“A”或“B”).
設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2. 則 m1< m2 ( 選填“<”、“=”、“>”).
(2)如圖2所示,在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).升高溫度,K值減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).在500℃,從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/(L•min).
(3)某溫度下Ksp=2×10 -11,若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+)=0.002mol•L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于10;該溫度下,在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)Kb(NH3•H2O)=2×10-5,試計(jì)算有(填“有”或“無”) Mg(OH)2沉淀生成?
(4)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色.在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致.請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)取少量紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確;或加熱,如果紅色不變說明甲正確,如果紅色加深,說明乙正確.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.為了除去工業(yè)微量的Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中( 。
A.通入HBrB.加入NaCO3溶液C.加入NaBrD.加入Na2SO3溶液

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同步練習(xí)冊答案