Question

11．根據(jù)下列框圖回答問題（答題時方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：

（1）寫出M、E的化學式：MCu；EFe
（2）M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，若參加反應H₂O₂為1mol，轉移電子為2mol．
（3）某同學取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空氣中放置一段時間后，加入KI-淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關的離子方程式：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學方程式：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．

Answer 1

分析 M是紅色金屬，M和稀硫酸、雙氧水反應生成硫酸鹽，溶液呈藍色，則M為Cu，MSO₄為CuSO₄；金屬E和硫酸銅反應生成Cu和X，X和稀硫酸、雙氧水反應生成Y，Y和KSCN溶液混合得到紅色溶液，則Y為Fe₂（SO₄）₃，X為FeSO₄，E為Fe，Z和KOH、Cl₂反應生成K₂EO₄，Z為Fe（OH）₃，再結合題目分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)以上分析，M、E的化學式分別為Cu、Fe，故答案為：Cu；Fe；
（2）Cu、雙氧水和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和水，反應方程式為Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，若參加反應H₂O₂為1mol，轉移電子為2mol，故答案為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；2；
（3）X中含有亞鐵離子，亞鐵離子能被氧氣氧化生成鐵離子，離子反應方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，加入KI-淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，說明碘離子被氧化生成碘單質，同時鐵離子被還原生成亞鐵離子，離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，
故答案為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O；2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（4）氯氣和KOH、氫氧化鐵反應生成高鐵酸鉀、氯化鉀和水，反應方程式為10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，故答案為：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，側重考查學生分析推斷能力，以某些物質顏色、離子特征反應為突破口采用正逆結合的方法進行推斷，注意鐵離子、雙氧水的性質，題目難度不大．