15．鎢酸鈉（Na2WO4，W的最高價(jià)為+6價(jià)）常用于制造防火，防水材料等，現(xiàn)稱取2.94g鎢酸鈉加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H2SO4，反應(yīng)生成一種藍(lán)色鎢的氧化物（鎢的化合價(jià)為+5和+6的混合價(jià)）但無H2產(chǎn)生，現(xiàn)用0.05mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定上述藍(lán)色氧化物，完全反應(yīng)后共消耗酸性KMnO4溶液24mL，則該藍(lán)色鎢的氧化物的化學(xué)式為（　�。�
A．W10O21B．W8O22C．W10O27D．W5O14

分析 由信息可知，藍(lán)色鎢的氧化物與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+7價(jià)錳被還原成Mn2+，則W元素的化合價(jià)升高，被氧化為+6價(jià)，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氧化物中W的平均化合價(jià)，進(jìn)而確定氧化物化學(xué)式．

解答 解：n（W）=n（Na2WO4）=$\frac{2.94g}{294g/mol}$=0.01 mol，n（KMnO4）=0.024L×0.05mol/L=1.2×10-3mol，
由信息可知，藍(lán)色鎢的氧化物與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+7價(jià)錳被還原成Mn2+，則W元素的化合價(jià)升高，被氧化為+6價(jià)，設(shè)氧化物中W的平均化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
0.01mol×（6-a）=1.2×10-3mol×（7-2），
解得a=5.4
選項(xiàng)中中只有W10O27符合，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，理解反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析和計(jì)算能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表是第二、三周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)：
　　元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
原子半徑/10-10 m0.740.771.521.021.100.711.860.750.99
最高化合價(jià)-+4+1+6+5-+1+5+7
最低化合價(jià)-2-4--2-3-1--3-1
（1）以上9種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是F．（填元素符號(hào)）
（2）②和⑨形成的化合物是共價(jià)化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（3）①、②與氫元素能形成一種常見的有機(jī)物，這種物質(zhì)常用于醫(yī)療消毒．在空氣中，將灼熱的銅絲插入該物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）16g銅金合金與足量的某濃度的⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2混合，通入水中，氣體恰好完全被吸收，重新生成⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用于制光導(dǎo)纖維
B．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用于制耐火材料
C．新制氫氧化銅懸濁液具有堿性，可用于檢驗(yàn)醛基
D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度均可表示溶液的組成，下列敘述正確的是（　�。�
A．同一溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量不會(huì)隨體積變化而變化
B．將0.73g HCl通入到200mL蒸餾水中配成稀鹽酸，c（HCl）≠0.1mol/L
C．濃溶液在稀釋過程中存在如下規(guī)律：c（濃）•V（濃）＞c（�。�•V（�。�
D．某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，溶液的密度為ρ g•cm-3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρw}{M}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）實(shí)驗(yàn)室中，制取Fe（OH）3膠體的操作方法是向沸水中逐滴加入FeCl3溶液；繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得到Fe（OH）3 膠體，反應(yīng)方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3+3HCl，證明膠體已經(jīng)制成的方法是用光束照射溶液，如果有丁達(dá)爾效應(yīng)，則說明膠體已制成，用此分散系進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（2）將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電，這種現(xiàn)象稱為電泳．
（3）向其中加入飽和（NH4）2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是生成沉淀，原因是電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉．
（4）向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先生成沉淀，后沉淀消失，原因是膠體先遇稀硫酸發(fā)生膠體的聚沉，后稀硫酸將生成的氫氧化鐵沉淀溶解．
（5）提純此分散系常用的方法是滲析．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　　）
A．NA個(gè)氫分子的質(zhì)量與氫氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．NA個(gè)氫氣分子和NA個(gè)氯氣分子的質(zhì)量之比1：1
C．16g氧氣所含氧分子數(shù)目為NA
D．44gCO2與44gCO所含的分子數(shù)目均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在Na2CO3溶液中，為使c（Na+）：c（C032-）=2：1，可采用加入KOH固體試劑的辦法，制備FeCl3溶液時(shí)，常加入一定量鹽酸，其作用是防止Fe3+水解而出現(xiàn)渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①汞②液氨③氯化鈉④鹽酸⑤干冰⑥蔗糖⑦氯化銀．
A．①③④B．③⑦C．②③④D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．據(jù)對(duì)角線規(guī)則填空．
（1）與Be元素的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似的元素是Al．
（2）寫出Be分別與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Be+2OH-═BeO22-+H2↑，Be+2H+═Be2++H2↑．
（3）BeCl2是共價(jià)化合物，其水溶液顯酸性．

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